SÉANCE DU 8 DÉCEMBHi: 1902. Io53 



la raison en est bien simple : après fusion, Je chlorure comnaence à se solidifier à la 

 surface, et la croule qui prend naissance forme un véritable écran qui isole plus ou 

 moins complètement la couche liquide sous-jacente du milieu extérieur desséchant. 



» En opérant dans le vide, la déshydratation est rendue plus rapide. On observe 

 d'ailleurs les mêmes phénomènes, mais la solidification du chlorure liquéfié se fait ici 

 moins lentement; au lieu de fournir de gros cristaux liexagonaux, la liqueur se prend 

 en une masse de petites lamelles d'apparence hexagonale qui finit bientôt par se des- 

 sécher complètement. On peut du reste vérifier facilement que, même dans le vide 

 fourni par' une trompe à mercure, la déshydratation se fait totalement sans perte 

 de chlore. 



Trouvé : Perte en eau. . . 18,66 pour 100. Calculé : 18,82 pour 100. 



» D'autre part l'analyse directe du chlorure ihalliquea fourni : 



Cl 34,08 Calculé: 84,29 



» Propriétés du chlorure thallique anhydre. — Lamelles hexagonales facilement 

 solubles dans l'eau et la plupart des solvants usuels. A l'air humide, (/ se liquéfie 

 rapidement en donnant une solution sursaturée du chlorure hydraté, solution qui, 

 sous la moindre influence, se prend immédiatement en masse. La transformation en 

 chlorure hydraté est parfois si rapide qu'il est souvent impossible d'observer la liqué- 

 faction. Soumis à l'action de la chaleur, le chlorure anhydre fond au voisinage de 25°. 

 A température plus élevée il se décompose facilement. 



» La déshydratation totale du chlorure hydraté à 4H^0 dans une atmosphère des- 

 séchée aussi bien à pression ordinaire que sous pression réduite ne permet pas de 

 considérer les deux chlorobromures TlCr^Br,4IP0 et TlClBr2,4 H-O comme des 

 mélanges, de tels mélanges devant, dans le vide, entre autres, se comporter comme il 

 suit : 



2TlCI^4H«0^-TBr^4H'-0 = 2TlCP + TlBr2^-Br-i- laHUJ, 



TlCI'-Br,4ii^O ~^TF(]1^¥I^ 



3TIBr%4H20 + ïlCP,41I'-0 = 2TlBr'-t-TlCl^-1-2Br-t- \i\VO. 



TlClBr-^4H2Ô TP&i'ci^ 



» Or, j'ai montré précédemment que le chlorobromure TIClBr^,4H-0 perd, dans 

 le vide, en même temps du brome et du chlore pour donner TfCl-Br*. D'autre part 

 le chlorobromure TlCl'Br, 4H-0 se comporte d'une façon analogue et conduit à un 

 autre chlorobromure, TI'Cl*Br-, déjà signalé par Wiegand ('). 



» Si Ton compare les résultats de cette Note avec les travaux publiés 

 récemment par M. R. Meyer (^), on en pourra conclure dès maintenant 

 que deux points paraissent acquis indubitablement à la Science. 



(') Inaugural dissertation : Berlin, 1899. 



(-) Zeit. anorg. Cliem., 1902, t. XXXII, p. 72. 



