IIo4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Je me suis proposé d'apporter quelques nouvelles données relatives à 

 ces corps, et principalement de déterminer la chaleur de formation du 

 fluorure d'aluminium et de la cryolilhe ordinaire. 



» Fluorure d'aluminium hydraté. — En suivant le procédé indiqué par Sainte- 

 Claire Deville, c'est-à-dire en dissolvant l'alumine dans l'acide fluorhvdrique ou dans 

 l'acide fluosilicique et évaporant au bain-marie, je n'ai pu obtenir que du fluorure 

 hydraté insoluble ou très incomplètement soluble. 



» Il en a été de même en concentrant la solution à froid, sous cloche, en présence 

 d'anhydride phosphorique. 



» Mais, lorsqu'on ajoute à une solution concentrée et neutre d'alumine dans l'acide 

 fluorhydrique deux fois son volume d'alcool absolu, il se précipite une masse gom- 

 meuse d'abord très fluide, puis épaississant rapidement et prenant enfin, au bout de 

 quelques minutes, une texture cristalline. 



» Ce produit séché sur plaque poreuse a pour composition Al'F^ 7H'0, et il est 

 facilement soluble ( ' ). C'est le meilleur procédé pour avoir ce composé pur et soluble. 

 Sa chaleur de dissolution dans l'eau vers -(-la" est égale à -f-S*-''. 



» La dissolution est acide au tournesol et neutre à l'hélianthine. On peut donc, au 

 moyen de cet indicateur, doser l'acide fluorhydrique libre en présence du fluorure 

 d'aluminium. Le fluorure hydraté insoluble dans l'eau a la même composition 

 Al^'F^ 7H-O. Il est un peu soluble dans l'acide fluorhydrique à 19 pour 100. 



» Sa chaleur de dissolution dans cet acide est de -t-gC^'.SS, tandis que le fluorure 

 soluble en se dissolvant dans le même acide dégage -t- g*^"', 88. La difl'érence -t- 1^21,00 

 correspond à la transformation du fluorure soluble en fluorure insoluble, due à une 

 polymérisation ou une modification isomérique. 



>i Déshydratation du fluorure hydraté. — La stabilité de cet hydrate, soluble ou 

 non, est comparable à celle du chlorure Al^Cl^, 12 H'^0. 



» Maintenu sous cloche en présence d'anhydride phosphorique, il est resté inaltéré. 

 Je l'ai alors chaufTé au bain d'huile dans un courant d'hydrogène. 



)> Il ne se produit rien avant 100°; il se dégage environ /JH^O entre 110° et 120°, 

 iIl-O entre i5o° et 170°, iH'O entre 210° et 25o°. 



» Ceci montre déjà que ces dilTérentes molécules d'eau ne sont pas fixées avec la 

 même énergie et qu'il existe, par conséquent, plusieurs hydrates. 



» Le produit restant a pour composition Al-F^H^O ; il ne se décompose qu'au 

 rouge vif. 



» Lorsqu'on le chauffe dans un courant d'hydrogène, il se sublime du fluorure 

 anhydre très bien cristallisé; mais le rendement est très mauvais, car il y a dégage- 

 ment d'acide fluorhydrique et formation d'un oxyfluorure. 



» Ce fluorure anhydre, décrit par Sainte-Claire Deville, est insoluble 

 dans tous les dissolvants et même dans l'acide fluorhydrique concentré. 



(') J'ai dosé l'alumine en chauffant un poids connu de ce corps, dans une capsule 

 de platine, avec un excès d'acide sulfurique jusqu'à départ complet de l'acide fluorhy- 

 drique, reprenant par l'eau et précipitant par l'ammoniaque. 



