SÉANCE DU l5 DÉCEMBRE 1902. «lOJ 



» Pour déterminer la chaleur de formation de ce corps avec les données 

 thermiques connues, il manque un nombre essentiel : la chaleur de disso- 

 lution du florure anhvdre ou sa chaleur d'hydratation, quantités impos- 

 sibles à mesurer rigoureusement. 



» J'ai pu cependant évaluer d'une façon approchée la clialeur d'hydratation, en par- 

 tant du composé A1-F%H^0. 



» Celui-ci est insoluble dans l'eau, mais un peu soluble dans l'acide fluorhydrique 

 à 19 pour 100. 



» Sa chaleur de dissolution dans ce véhicule est de H-5iC''i,i5 vers i5", tandis que 

 dans les mêmes conditions l'hydrate insoluble Al^FS 7 H'O dégage seulement -t-8'^''',88, 

 comme je l'ai dit précédemment. 



» Si l'on admet que ces deux corps, insolubles dans l'eau, sont dans un même état 

 de condensation moléculaire, la dilTérence : 42^°', 2-, représente la chaleur de fixation 

 de 6H^0 sur Al-F^ H-0, soit -+--]''-'\\5 pour chaque H"0 en moyenne. 



APFS H=0-f 6H=01iq.-= APFS 7H2O insoluble + ^yS'^^i- 



Ai^FS W-0 ,-6H-01iq. — APF", 7H'0 soluble + /;,r.»i.2-. 



» La fixation de la première molécule d'eau est celle qui doit dégager le plus de 

 chaleur. 



» Étant données, d'une part, les analogies thermiques entre les hydrates et les com- 

 posés ammoniés et particulièrement entre AFCl', i2H'-'0 et A1-C1% laAzH'; d'autre 

 part, la stabilité de l'hydrate Al-F% ■jWO, comparable à celle de APCl*, I2H20, on 

 peut admettre, sans risquer de commettre une grosse erreur, que la chaleur de fixation 

 de la première molécule d'eau gazeuse sur Al-F'^ est la même que celle des premières 

 molécules d'ammoniac sur Al-Cl^, c'est-à-dire -1-33'^''', 33 : 



APP-^sol. -;- H'O gaz. = Al-F^, H'^O sol i-33c»i, 33 



Al'F^sol.-HH^OIiq. =A12F%H^Osol -1-23'^"', 68 



» Connaissant déjà la chaleur de fixation de 6H-0 liq., qui est de -(-142^"', 27 ou 

 -f- 4i'^'',27, celle de 7 H-0 liq. sera égale à -h 65'^'', 9 j ou -t- 64'^''', gS : 



Al^Fesol.-^7H^01iq.:=APF%7H^'Osol. \ ''""f"^^' ^J'^'S^ 



' ^ '' ( soluble +04'^'', 93 



)> Avec celle donnée nouvelle et la chaleur de dissolution de Al- F", 7 H" O 

 jointes aux nombres déjà connus, on peut calculer la chaleur de formation 

 du fluorure d'aluminium anhydre au moyen des deux cycles suivants : 



Cal 



10 H°-f-0'=3H201iq -1-207,00 



AP -h F« = Al^ F« sol X 



APF8sol.-H7H201iq. = APFS7H-0 solide (soluble). -+- 64,96 



APF%7H20 sol. 4- «H''0=APFS7H'0 dissous — 3,33 



2° APh- O'-t- «H^O = APO'rtH-O -1-395,60 



F6-t- IP-t- nH^O = 6HF dissous -(-3oi ,80 



Al=0»,«H20-^6HFdissous = APFS7H'Odissous... H- 70,20 



