II 12 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



que dans la solulion de l'oxyde de (b) on retrouve une quantité très appréciable de 

 potassium. Gela se vérifie en précipitant d'abord le manganèse, après addition d'am- 

 moniaque, par de l'eau oxygénée distillée, filtrant, lavant avec du Az H' Cl ammoniacal 

 et évaporant les eaux à siccité dans une petite capsule de platine, jusqu'à élimination 

 complète des sels ammoniacaux. Le résidu (o-jOSg) soluble dans l'eau colore la flamme 

 en violet; sa solution donne à froid un dépôt cristallin par le perchlorated'ammoniaque, 

 ainsi qu'un précipité abondant par le cobaltinilrite de sodium, réactif (') par excel- 

 lence du potassium. 



» Ce poids de o^.oSgRCl corresj)Oiidaiit à o''',0246R-0 n'est pas en 

 rapport avec la surcharge ok,o368 de l'essai (b). Mais il n'y a là aucune 

 contradiction. On sait, en effet, d'après Rousseau ( = ), que les polymanga- 

 nites sont stables à haute température et que ce n'est qu'au delà d'environ 

 i3oo"qu'ils se résolvent enMn'O'' et potasse volatile. Partie de la surcharge 

 est donc due à de l'oxygène. 



» L'aspect du produit est d'ailleurs un renseignement pour l'opérateur. 

 Tandis que Mu'O^ doit être très poreux et possède une teinte brun clair, le 

 peroxyde chargé d'alcali donne, après calcination, des grains noirs à 

 texture compacte comme les jiolymanganites formés au rouge. 



» Une seconde série de recherches, portant sur des poids plus forts de manganèse, 

 m'a conduit aux mêmes conclusions; car de deux lots de MnO^(Mu^O' = os, 46^4) 

 préparés avec les mêmes solutions, dans des conditions identiques, l'un, qui a servi au 

 dosage de l'acide sulfurique, m'a donné o^jOoagBaSO*, soil os,ooioSO^ et le second, 

 par le mode déjà indiqué, 08,0927X0! ne pouvant renfermer comme impuretés que 

 les minimes traces de fer et de silice apportées par le persulfate. Or, entre ces deux 

 |)oids, oSjOOioSO* et os,o585K-0, correspondant à 05,0927X0!, il n'existe aucune- 

 proportionnalité permettant d'attribuer la surcharge au sulfate alcalin. 



» Après la calcination de l'oxyde, la. solution du sel ammoniacal n'agit plus 

 qu'im|)arfiiitement, même en opérant à chaud; la raison en est dans l'état 

 physique du produit, dont les grains compacts se laissent mal pénétrer par 

 le liquide, alors qu'avant la dessiccation l'oxyde forme une poudre extrê- 

 mement fine. Au cas oii l'on suspecterait une surcharge alcaline d'après 

 l'aspect du produit, il n'y aurait qu'à le redissoiidrc et à recommencer 

 l'opération. 



» J'ajouterai (pie les sels ;dcalins semblent agir surtout au moment de 



(') Ce n'est, en somme, que la réversion île la réaction bien connue du cobalt, ap- 

 pliquée au potassium et sur laquelle de Koninck, le premier, a appelé latlention. 

 (2) Comptes rendus, t. CIV, 1887, p. 786 et 1796. 



