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» Il est un peu soluble, looS'" d'eau en dissolvent oS'',352 à -t- 16". Sa chaleur de dis- 

 solution vers -t-i6° est de — 25'^''',87. En faisant les corrections nécessaires pour tenir 

 compte de cette solubilité, on trouve pour la chaleur de précipitation : 



APF« dissous -t- 6 Na F dissous z^Al^ps, 6NaF, yH^O précipité +26^=", 22 



» Connaissant les chaleurs de dissolution de APF'^, 7H-O et de 6NaF on trouve 



ÀPFS 7 H^O solide (soluble) + 6NaF solide = Al-F^, 6NaF, 7H2O solide. +19^»', 29 



» II. Cryolithe potassique hydratée. — Avec le fluorure de potassium la réaction 

 est identique. Le précipité est gélatineux, blanc et opaque, mais non translucide 

 comme le précédent. Il est un peu soluble : loo?'' d'eau en dissolvent o?'", 38.5 à -h 16°; 

 sa chaleur de dissolution vers +16° est de — 4o'^°')64- Toutes corrections faites, on 

 trouve pour la précipitation : 



APF« dissous H- 6KF dissous = Al' F", 6KF, 7H-O précipité -)-37C''i,62 



d'où l'on déduit : 



Al''F%7H-0 solide (soluble) + 6KF solide =A12F«,6KF,7H=0 solide.. +55C'>',89 



» III. Fluorure double aminonique. — En opérant comme pour les précédentes 

 précipitations, c'est-à-dire en versant 6 Az H* F dissous dans Al-F^ dissous, on n'ob- 

 tient pas une véritable crjolithe ammonique, mais un fluorure double hydraté 



Al^FS 4AzH*F, 3H20. 



» Ce composé provient du remplacement de 4H^0 de l'hydrate Al' F', 7 H'^ O par 

 4AzH'Cl, ou, ce qui revient au même, de l'union de 4 AzH*Cl avec un hydrate infé- 

 rieur Al- F', 3H^0. Ceci concorde bien avec les résultats que j'ai obtenus dans l'action 

 de la chaleur sur l'hydrate à 7H-O (dégagement de 4H-0 entre 110° et 120°). 



» La combinaison est assez soluble dans l'eau et, par suite, sa précipitation est in- 

 complète. Il s'en dissout is dans loos d'eau à -1- 16°. 



» Au moment où l'on fait le mélange, il se produit une élévation de température 

 qui cesse au bout de 2 minutes, puis, 2 ou 3 minutes après, une nouvelle élévation se 

 produit, qui dure i5 minutes environ. 



» Le précipité, qui était d'abord gélatineux, est devenu plus dense et se rassemble 

 rapidement au fond du calorimètre. 



» Il y a là un changement d'état, probablement une polymérisation, qui se produit 

 avec un dégagement de chaleur de -t- 3''''',7. 



» La chaleur de dissolution dans l'eau, vers -1-16°, de ce fluorure double est de 

 — 1701,09. ^ 



» IV. Cryolithes anhydres. — La cryolithe sodique naturelle est à peu près 

 anhydre. J'ai trouvé dans deux échantillons o, 2 à o,3H'0. Elle est un peu soluble 

 dans l'eau : il s'en dissout os, o34 dans loos d'eau à i5°. 



» La cryolithe hydratée sodique ne perd complètement son eau qu'à la tempéra- 

 ture de fusion, c'est-à-dire au rouge vif. 



» Pour déterminer la chaleur d'hydratation, j'ai dissous comparativement dans 



