SÉANCE DU 29 DÉCEMBRE 1902, l345 



» J'avais aussi mesuré direclement la chaleur de formation de deux, d'entre eux, et 

 trouvé, en particulier, pour l'hydrate sulfhydré du chloroforme, -+- ^y*^--' pour CHCl' 

 [à partir de GflGP liq., de alPS gaz et de {m -|- im') 11-0 liq.]. 



» On en déduit pour H'S : 



Q'=:+^ =+23'--»',oo. 



2 



» D'autre part, pour le même hydrate sulfhydré, la formule de Glapeyron, appliquée 

 aux nombres que j'ai donnés pour les tensions ('), conduit à 



Q' = -4-34^=1,27 pour H-^S. 

 La moyenne serait 



Q' = -+-23c»i,89. 



» J';ii constaté aussi, il y a 20 ans, que la tension de dissociation de ce même 

 corps est de 760"'"' à -H 17°; donc 



T'zir 290° absolus; 

 par conséquent on aura 



28,89 — 290 X 3o -h« X 1,43 -f-|S 



, . »« -H 2 m' „ . . 1 , , , . , . „ 



n étant égal a ^ et S représentant la chaleur de solidification d'une molécule 



de chloroforme liquide. 



» Il est vrai que l'on ne connaît pas S, mais on peut le calculer de la manière sui- 

 vante : 



» La courbe des tensions de vapeurs du chloroforme (d'après Regnaull) fournit vers 

 60° G. (soit SSSoabs.): L=:7376-'. 



)) En outre 



L -I- S = 3o X 333 = 9990"' ; 

 donc 



S = 9990 — 7376 =z aôao'"'. 



» On peut alors écrire 



23, 89 = 290 X 3o-i-/( X i,43-t-o,5x 2,62, 

 ce qui donne : 



n =9,70 

 el 



2« = m -t- 2/?t'=r 19,40. 

 » La formule brute est donc : 



CHGl'-)-2H2S-l-i9 ou 20IPO (2) 



(') En ayant soin de retrancher de chaque tension observée la tension minima du 

 chloroforme. 



(') Si l'on part du nombre expérimental Q' = -+-47C»i, on trouve 2/i = 18,86, soit 



sensiblement J9H-O; si l'on fait le calcul au moyen du nombre déduit de la courbe 



O' 

 de dissociation : -^ =: 24,27, on obtient : in ^ •9,94, soit à peu près 20H2O. 



