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normal, j'ai essayé d'isoler le corps existant dans la solu- 

 tion acide primitive, en traitant cette solution par l'alcool. 

 L'essai a été infructueux; il semble que l'alcool n'ait pas 

 agi seulement comme précipitant. 



§ 3. — Du sulfate platinique. 



Pour la préparation du sulfate normal, j'ai employé la 

 méthode de Davy; elle consiste à traiter du sulfure plati- 

 nique convenablement séché dans le vide par de l'acide 

 nitrique fumant, et à évaporer la solution obtenue au 

 bain-marie jusqu'à élimination complète de l'acide nitrique 

 en excès. Le résidu de l'évaporation est une masse noire, 

 gommeuse, brillante, qu'il est impossible d'amener à un 

 état de solidification convenable pour l'analyse. Du reste, 

 quelque soin que l'on mette dans la dessiccation du sulfure 

 de platine, l'on ne peut éviter une oxydation superficielle 

 de ce corps, avec mise en b'berté d'acide sulfurique; cet 

 acide se retrouve mélangé au sel de platine après dessic- 

 cation; il est donc impossible d'obtenir un produit pur. 

 Le sulfate de platine étant tout aussi soluble dans l'alcool 

 que dans l'eau, il ne peut être question de l'isoler de sa 

 solution aqueuse par précipitation. En présence de ce 

 résultat peu satisfaisant, j'ai dû me borner à étudier l'action 

 dissociante de l'eau et de la chaleur sur le sulfate de 

 platine, comme je l'avais fait pour le nitrate. Les résultats 

 auxquels je suis arrivé sont résumés dans les quatre expé- 

 riences suivantes : 



1. Si, dans la préparation du sulfate, l'on arrête l'éva- 

 poration au moment où le sel commence à se prendre en 

 masse, mais renferme encore une quantité notable d'acide 

 nitrique, la solution obtenue après reprise par l'eau se 



