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riences spéciales jusqu'à quel point l'eau pouvait agir sur 

 la solution acide de nitrate platinique. J'ai dissous de 

 nouveau dans un excès d'acide nitrique concentré de 

 l'hydrate de platine séché dans le vide. La solution, addi- 

 tionnée d'eau distillée, se trouble rapidement; le trouble 

 augmente avec la quantité d'eau ajoutée, et, finalement, il 

 se dépose une matière jaune complètement insoluble, dans 

 laquelle l'analyse qualitative n'a pas permis de reconnaître 

 la présence d'acide nitrique. L'analyse quantitative a 

 montré que l'on avait affaire à un hydrate: elle a fourni les 

 résultats suivants : 



Pl 69,63 o/o 



H^O 19,60 



(diff.) .... . 10,57. 



On déduit de ces nombres la formule P/0^ 3H-0, pour 

 laquelle le calcul indique : 



P^ 69,61 o/o 



H^O 19,08 



11,50. 



II y a donc concordance entre le calcul et l'expérience. 



Le filtrat séparé de l'hydrate précédent était encore très 

 sensiblement coloré en jaune; en y ajoutant une nouvelle 

 quantité d'eau, j'ai déterminé la précipitation d'un nouveau 

 corps jaune, exempt aussi d'acide nitrique. L'analyse de ce 

 corps, séché dans le vide, a donné : 



Pt 72,040/0 



H*o 20,11 



(diQ'.) 7,85. 



Et par suite la formule P/^O^OH^O, pour laquelle la 



