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férence d'avidilé de la base el de l'anhydride qui entrent 

 dans la composition d'un sel sera grande, plus la formule 

 de ce sel aura, pour employer l'expression actuelle, un 

 caractère basique. Je me suis pro[)Osé de vérifier ce fait en 

 étudiant la nature des sels qui résultent de l'union de 

 l'oxyde de platine, une des bases les plus faibles, avec 

 quelques anhydrides choisis parmi les plus énergiques. 

 Sans doute, on trouve mentionnés dans les traités de 

 chimie un grand nombre de sels de platine auxquels on 

 accorde des formules de sels normaux , mais dans la plu- 

 part des cas ces formules sont purement imaginaires. On 

 écrit le sulfate platinique P/(SO^)^ parce que le platine est 

 lélravalent et l'anhydride sulfurique bivalent. Pour des 

 raisons analogues on écrit encore : P/(NOVS P'SOs 

 P/(S05)-, etc. En fait, les choses ne sont pas aussi simples. 



Je n'ai pu, comme on va le voir, obtenir à l'état solide 

 aucun sel « normal ». Toujours l'insuffisance de l'oxyde de 

 platine vis-à-vis des anhydrides qui m'ont servi dans mes 

 expériences s'est manifestée d'une façon évidente ; en 

 d'autres termes, je n'ai réussi à préparer que des sels 

 basiques. 



J'ai appliqué au platine du commerce qui m'a servi dans 

 ce travail la méthode de purification indiquée par J.-S.Stas. 

 Dans les calculs, j'ai pris pour poids atomique du platine le 

 nombre 196.7. 



§ I. — Du nitrate platinique. 



Pour préparer ce composé j'ai dissous dans un excès 

 suffisant d'acide nitrique concentré de l'hydrate platinique 

 préparé par la méthode de Fremy ; la solution brune, ainsi 

 obtenue, a été chauffée au bain-marie à l'abri des pous- 



