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M. Fievez, astronome à l'Observatoire royal de Bruxelles 

 et chargé du cours d'astrophysique à l'Université de Liège, 

 qui a bien voulu mettre à ma disposition son installation 

 spectroscopique de l'Observatoire de Bruxelles et con- 

 trôler mes observations. 



OBSERVATOIRE ROYAL DE BRUXELLES, avril 1886. 



Contribution à l'élude des sels de platine; par Eug. Prost, 

 assistant à l'Université de Liège. 



D'après la théorie généralement admise actuellement en 

 chimie, les sels normaux résultent de l'union de molécules 

 de bases et d'anhydrides dans un rapport simple conforme 

 à la valence. Cette manière de voir, toute a priori, entraîne 

 certaines conséquences difficiles à admettre. Elle implique, 

 en effet, que l'avidité d'une molécule d'un anhydride donné 

 peut être saturée par une molécule de base forte ou une 

 molécule de base faible, et inversement qu'une molécule 

 de la même base épuise son activité chimique en s'unissanl 

 à une molécule d'un anhydride fort ou d'un anhydride 

 faible. En d'autres termes, dans le sulfate de potassium 

 K^^SO^ et dans le sulfate de zinc ZnSO^, l'anhydride sulfu- 

 rique serait également saturé respectivement par l'oxyde 

 potassique et par l'oxyde de zinc. En fait, la chose n'est 

 guère admissible, et l'on peut se demander si, dans certains 

 cas, les molécules d'oxydes, qui entrent dans la composi- 

 tion des sels dits basiques, ne sont pas là pour suppléer au 

 manque d'énergie chimique de la base vis-à-vis de l'anhy- 

 dride. Dans cette hypothèse le véritable sulfate de cuivre 

 normal serait, par exemple, CuSO^'CaiO et non CiiSO^. 

 D'une manière générale, on peut supposer que plus la dif- 



