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 €st sensiblement trop grande. L'étain en excès ne se 

 trouve donc pas à l'état de dissolution simple dans P6Sw^ 

 mais, conformément à ce que nous avons vu plus haut, à 

 un état de dissolution plus parfait, c'est-à-dire à un degré 

 de dépolymérisation plus avancé que celui qui définit 

 J'étain liquide proprement dit. 



L'interprétation de Rudberg, si on veut la conserver, 

 doit donc être corrigée en disant que l'alliage chimique 

 contiendrait l'excès de métal étranger à un état sur- 

 liquide (1). 



Les alliages pour lesquels^ ne reste pas constant jus- 

 qu'au point de fusion ne permettent pas une vérification 

 immédiate, puisqu'une énorme partie de la chaleur latente 

 se réalise déjà à des températures supérieures au point de 

 fusion. Cependant on peut, sans erreur grave, ramener ce 

 €as au précédent en prolongeant la partie du diagramme 

 de ces alliages où ^ est constant jusqu'à la ligne de solidi- 

 fication et en mesurant sur cette ligne la partie comprise 

 entre le point ainsi déterminé et l'origine elle-mêïne de 

 cette ligne. Le nombre obtenu exprimera à peu près la 

 chaleur latente qui se serait réalisée si le changement 

 d'état de l'alliage s'était accompli entièrement au point de 

 fusion. Voici les résultats de la comparaison : 



Alliages. Chaleur latente calculée. Chaleur latente trouvée. 



41.60 

 9.54 

 9.11 

 8.25 

 7.96 

 7.02 



(1) Le mot surfondu coDvieodrait mieux, mais il est employé pour 

 exprimer un autre fait, celui de l'état d'un corps resté liquide en dessous 

 de son point de fusion. 



