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culaires des alliages est supérieure à la chaleur latente de 

 fusion des constituants supposés non alliés. 



Il serait absurbe de considérer cet excès de chaleur 

 comme provenant de ce que la fusion de l'alliage a lieu à 

 une température inférieure aux points de fusion des 

 constituants, car Person a démontré qu'au contraire la 

 chaleur latente de fusion diminue, pour une même sub- 

 stance, quand la fusion s'accomplit à des températures 

 plus basses (1). Ainsi l'eau, par exemple, en se solidiûant 

 à — 10 degrés, dégage seulement 74,2 calories, au lieu 

 de 79 qu'elle dégage quand elle se solidifie à degré. 



Il en résulte que dans un alliage fondu la liquidité 

 est plus parfaite que dans les constituants fondus séparé- 

 ment. 



Voici comment on peut concevoir commodément ce fait. 



Le plomb à 1 état solide serait formé de groupes d'ato- 

 mes, ou molécules, tels que Pô^o, par exemple (le nombre 10 

 n'a évidemment qu'une signification indicative et non res- 

 trictive). Un fragment de plomb solide d'un poids donné 

 devrait alors être figuré ainsi : 



p/,10^ p/,10^ p^lO 



P/>io, pz,io, p^w 



L'acte de la fusion aurait pour effet de dépolijmériser, 

 en partie, ces molécules, pour les amener à l'état de P6^, 

 par exemple ; de cette manière, le même poids de plomb 

 fondu devra être figuré par : 



Pi», Vb^, Vb^ 

 Vb\ Vb\ P/jS. 



(1) Annales de chimie et de physique^ t. XXI, p. 295. 



