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 OU bien lorsqu'on le maintient dans l'obscurité ou bien 

 enfin lorsqu'on le conserve dans un milieu exempt 

 d'oxygène. 



M. Backelandt a observé, en outre, que dans des cir- 

 constances analogues l'acide iodhydrique éprouve égale- 

 ment un phénomène d'oxydation avec mise en liberté 

 d'iode. 



La note est très courte et renferme des faits qui peuvent 

 être utiles en chimie analytique. 



J'en propose l'insertion dans le Bulletin. » 



Rapport de Ifg. Sta». 



« Les chimistes connaissent généralement le fait de la 

 coloration jaune que prend une solution saturée et en 

 vidange d'acide chlorhydrique lorsqu'elle est exposée à la 

 radiation de la lumière solaire directe ou même diffuse. 

 M. Léo Backelandt a institué quelques expériences pour 

 découvrir la cause de ce phénomène et, d'après les résul- 

 tats obtenus, il croit devoir l'attribuer à l'oxydation de 

 l'hydrogène par l'oxygène de l'air et à la mise en liberté 

 du chlore qui, restant dissous dans l'excès d'acide chlorhy- 

 drique, colore celui-ci en jaune. Jl déduit cette conclusion 

 du fait que la solution d'acide chlorhydrique aérifère 

 insolée met de l'iode en liberté lorsqu'on la verse, à l'abri 

 de l'air, dans de l'iodure de potassium pur, dissous. Cette 

 conclusion est-elle strictement adéquate à l'observation? 

 Je me permets d'exprimer un doute à cet égard. En effet, 

 il n'est nullement démontré pour moi que, lors de l'oxyda- 

 tion de l'acide chlorhydrique, il ne se produit pas un degré 

 plus élevé de chloruration de l'hydrogène que l'acide 



