( ili ) 



Les données expérimentales que nous possédons nous 

 permettent de reconnaître que C est négatif. Si m et n 

 désignent des constantes, notre équation s'écrira donc sous 

 la forme 



'T'm 

 (V) p: - 



(-) 



PV 



H est facile de voir que pour = o on a aussi p = o. 

 A ce point de l'échelle des températures, l'équilibre 

 s'établit donc entre la force vive de translation des molé- 

 cules liquidogéniques qui tend à projeter ces molécules 

 en dehors de leur sphère d'activité et la force de cohésion 

 qui tend, au contraire, à les maintenir au sein de la masse 

 liquide. 



Concluons donc que la force de cohésion d'un liquide 

 est étroitement liée au coefficient de dilatation de sa vapeur 

 saturée lequel est nécessairement plus grand que celui 

 d'un gaz parfait, car si l'on cherche la vraie valeur de A 

 dans l'équation IV on trouve A =1 > i. 



Les valeurs de A n'ayant pas, jusqu'ici, été déterminées 

 par l'expérience, nous ne pouvons appliquer dès à présent 

 notre formule. 



Qu'il me soit permis de terminer cette note par quel- 

 ques considérations d'un ordre général. 



En nous basant sur l'hypothèse que les molécules s'atti- 

 rent en raison inverse d'une puissance déterminée de la 

 distance, nous avons réussi à réunir un grand nombre de 

 faits qui jusqu'ici n'avaient entre eux aucun lien apparent. 

 C'est ainsi que nous avons calculé d'une manière appro- 

 ximative la grandeur des variations que subissent avec la 

 température, le volume, la tension superficielle, la chaleur 



