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Faclion de la lumière sur l'acide chlorhydriqiie mélangé 

 d'air et de rechercher l'influence de la concentration sur 

 la marche du phénomène. 



Une série de ballons, d'environ 1 litre de capacité, 

 furent étirés à la lampe, de façon à amincir leur col en 

 tube capillaire. Par ces tubes effilés je pouvais introduire 

 ensuite l'acide à tel état de concentration que je le dési- 

 rais; au moyen du chalumeau il m'était facile de fermer 

 les tubes, sans avoir à craindre l'oxydation de l'acide 

 chlorhydrique sous l'influence d'une élévation de la 

 température. Un essai spécial m'a, du reste, rassuré sur ce 

 dernier point (i). 



Dans le premier ballon j'ai introduit quelques centimè- 

 tres cubes d'une dissolution d'acide chlorhydrique fumant 

 à58,7 «/o;D = l,19. 



Le second ballon reçut une solution moins concen- 

 trée que la précédente, D = l,ll correspondant à 22,4 ''/o 

 d'HCI. 



J'ai mis dans le troisième ballon une solution chlorhy- 

 drique normale à 3,65 %• 



Ces trois ballons contenaient la quantité d'air nécessaire 

 pour produire l'oxydation éventuelle. 



D'autre part, un quatrième ballon a été rempli aussi 

 complètement que possible d'acide chlorhydrique concen- 

 tré; il fut chauffé pendant un instant pour entraîner tout 

 l'air par le gaz chlorhydrique qui se dégagea ainsi et fut 

 fermé ensuite à la lampe. 



L'acide chlorhydrique qui m'a servi dans ces expériences 



(1) En effet, en ouvrant un des ballons que je venais de préparer ainsi, 

 peu d'instants après sa fermeture, il ne me fut pas possible d'y déceler 

 l'existence de la moindre trace de chlore libre. 



