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 de chlore n'est pas le seul acide qui fait apparaître la teinte 

 bleue; l'acide sulfurique et l'acide phosphorique même 

 très étendus la produisent également. 



La mise en liberté de l'iode ne doit pas être attribuée à 

 la présence de quelque trace d'iodate, car dans ce cas la 

 coloration de l'empois serait immédiate. 



J'ai eu bien soin de n'employer dans mes expériences 

 que de l'iodure de potassium bien pur, et préalablement 

 chauffé jusqu'à fusion pendant une heure, dans un courant 

 d'hydrogène (1). 



Un sel ainsi purifié et soumis à l'action de l'acide 

 chlorhydrique ou de l'acide phosphorique colore l'amidon 

 en violet après une heure d'exposition du mélange à l'ac- 

 tion de l'air. C'est donc l'oxygène atmosphérique qui 

 intervient dans le phénomène. 



En effet, j'ai pu mêler les trois solutions à l'abri de l'air 

 au sein d'une atmosphère d'anhydride carbonique et en 

 conserver le mélange sans altération pendant six jours. 

 Après ce temps le liquide incolore fut exposé à l'air ; au 

 bout de trois heures il avait pris une nuance violette. 

 L'expérience réussit aussi bien dans l'obscurité qu'à la 

 lumière. 



Ces expériences démontrent que les solutions d'acide 

 iodhydrique sont facilement oxydées au contact de Tair 

 atmosphérique, que cette oxydation peut se faire même en 

 l'absence de la lumière et qu'elle est plus rapide pour les 

 solutions étendues qu'on ne le croit généralement. 



(1) A celte occasion j'ai pu constater que l'iodure de potassium est 

 encore plus volatil qu'on ne le suppose : bien avant d'avoir atteint le 

 point de fusion il se sublime déjà en quantité appréciable et les vapeurs 

 du sel viennent se condenser sous forme de dépôt blanc sur les parties 

 froides du tube dans lequel on fait l'expérience. 



