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 indépenclaule de la température. Car la grandeur U est 

 proportionnelle à la racine carrée de la température abso- 

 lue. D'où M. Hirn conclut que la théorie cinétique des gaz 

 est en désaccord avec l'expérience et qu'elle est, par suite, 

 inadmissible. 



Mais il s'agit de voir ce qui se passe lorsqu'on tient 

 compte, dans les calculs de M. Hirn, du fait qu'une moitié 

 seulement des molécules, dont les mouvements molé- 

 culaires sont parallèles à la direction du courant, a la 

 vitesse U-^-Vetque l'autre moitié est animée de la vitesse 

 — U-hV. On obtient alors, pour la force vive du mouve- 

 ment perpendiculaire à la plaque, au lieu de l'expres- 

 sion (1) donnée plus haut, l'expression suivante : 



(3) li[î,„.V,..l,-U.V,].î(,-! 

 qu'on peut réduire à 



(3, ^C-^^-V')- 



Cette expression diffère de (1 J par l'absence du terme 

 |UV dans la parenthèse. 



Si l'on applique cette expression à la détermination de 

 la pression, de la même manière que M. Hirn y a employé 

 son expression (i„), on obtiendra, au lieu de l'équation (2), 

 l'équation suivante : 



(4) P^'^V, 



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qui de nouveau diffère de (2) par l'absence du terme affecté 

 du facteur U. Ce terme étant précisément l'origine de l'ob- 

 jection de M. Hirn contre la théorie cinétique des gaz, il 

 en résulte que cette objection se trouve détruite par le fait 

 de sa disparition. 



