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j'ai recommencé la préparation du sulfate double de pla- 

 tine et de potassium en ne chauffant le sulfate de platine 

 que juste le temps nécessaire à l'élimination de l'acide 

 nitrique. J'espérais ainsi obtenir un corps soluble dans 

 leau. J'ai constaté, en effet, que dans ces conditions le sel 

 double était soluble dans l'eau au moment de sa prépa- 

 ration. Mais il s'est altéré pendant le lavage et la dessic- 

 cation dans le vide et est devenu complètement insoluble 

 dans l'eau. L'analyse a du reste montré qu'il s'agissait 

 bien d'un sel basique. Elle a donné : 



Pt 58,61 



SO* 18,81 



K 6,47 



H«0 10,25 



(diff.)O 5,88. 



D'où la formule brute : 

 que l'on peut écrire : 



5K2SO*Pf»»(SOi)7 54H20 0^* 



et pour laquelle la théorie indique : 



PI 58,55 "/o 



SO* 19,05 



K 6,44 



H*0 10,12 



5,82. 



L'ensemble des faits précédents montre à l'évidence 

 combien est faible Ténergie chimique de l'oxyde de pla- 

 tine; aucun des sels qu'il forme avec les différents anhy- 

 drides ne résiste à l'action dissociante de l'eau. Les pro- 

 duits de celt^ dissociation varient avec la proportion d'eau 

 et la température et donnent lieu, en s'unissant, à des sels 

 basiques à composition variable qui sont, en réalité, 

 l'expression de véritables équilibres chimiques. 



Laboratoire de la Faculté des sciences de l'Université de Liège. 



