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Sels doubles de platine et de métaux alcalins. 



Après avoir échoué dans la préparation du sulfate pla- 

 tinique normal, en ce sens que je n'ai pu l'obtenir à l'état 

 solide, j'ai recherché si, en mélangeant à la solution de ce 

 sel des solutions de sulfates alcalins, je n'obtiendrais pas 

 des espèces d'aluns de platine dans lesquels le sulfate 

 platinique existerait en puissance; mon but était de pré- 

 parer des composés de la formule générale P^(S0^pR2S0^ 

 analogues aux chloroplatinates, dans lesquels on peut 

 admettre l'existence du chlorure P^CI^. Il y avait là, me 

 semblait-il, un moyen de vérifier si, oui ou non, la solu- 

 tion de sulfate platinique renferme le corps répondant à la 

 formule P/(S0^)2. 



L'expérience a été négative. Dans les difTérents sels que 

 J'ai obtenus, le sulfate platinique était déjà dissocié à des 

 degrés variant avec les conditions de l'expérience. J'ai 

 successivement fait agir sur le sulfate platinique les sul- 

 fates d'ammonium, de rubidium et de potassium. Voici les 

 résultats auxquels je suis arrivé. 



I. Sulfate double de platine et d'ammonium. 



En ajoutant à une solution aqueuse concentrée et froide 

 de sulfate platinique, une solution concentrée de sulfate 

 ammonique en quantité telle que le sel platinique soit en 

 léger excès, on obtient après addition d'alcool un précipité 

 brun-clair paraissant amorphe et se déposant rapidement. 

 Ce précipité a été analysé après lavage à l'alcool et des- 

 siccation dans le vide. 



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