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quelques minutes d'ébullilion la formation d'un précipité 

 rouge-brique, se déposant rapidement. En même temps, 

 le liquide est devenu complètement incolore. Le précipité, 

 séché dans le vide, s'est comporté comme celui que j'ai 

 obtenu dans l'expérience précédente. Contre mon attente, 

 il renfermait encore de l'acide sulfurique. L'analyse a 

 donné la composition centésimale suivante : 



P^ 72,56 "/o 



SO* 4,40 



H'O 15,37 



(diff.) 9,67. 



La formule Pt^SO'^O^^l 611^0 qui se déduit de ces nom- 

 bres correspond à la composition centésimale suivante, 

 suffisamment concordante avec les résultats de l'analyse : 



Pt 7-2,69 »/o 



S0« 4,42 



H^O 13,28 



9,39. 



Quoique les expériences précédentes faites sur le nitrate, 

 le perchlorate et le sulfate platiniques ne soient pas rigou- 

 reusement comparables entre elles, puisqu'elles ont été 

 faites dans des conditions différentes, elles suffisent à 

 montrer l'ordre dans lequel on doit ranger les trois acides 

 nitrique, perchlorique et sulfurique au point de vue de 

 leur avidité pour le platine. Le fait que l'acide nitrique 

 se sépare déjà du platine à la température ordinaire et 

 même en présence d'acide libre autorise à donner à cet 

 acide la dernière place dans l'ordre des avidités; la pre- 

 mière revient à l'acide sulfurique qui, même à l'ébullition, 

 n'abandonne qu'en partie le platine auquel il est combiné. 

 Entre les deux se range l'acide perchlorique. Les faits 



