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capitale pour la suite de mon travail, je crois utile d'en 

 donner une démonstration fondée sur les principes de la 

 thermodynamique. 



Si l'on communique à l'unité de poids du liquide une 

 quantité dQ de chaleur, il se produira : 1" une variation 

 rfW dans le travail intérieur d'où dépend la température; 

 2" une variation rfJ dans le travail dû au changement de 

 distribution des molécules; 5" un travail extérieur c/L, 

 de sorte que nous pourrons écrire d'après le principe de 

 l'équivalence de la chaleur et du travail : 



dQ = X\ dW -+- dS -+- (/L 1 , 



A représentant l'inverse de l'équivalent mécanique de 

 l'unité de chaleur. 



Comme le travail extérieur développé par les liquides 

 est très petit relativement aux quantités de travail intérieur 

 effectuées par les forces moléculaires, nous pourrons 

 négliger dL sans erreur sensible et écrire simplement : 



dQ = A\dW -i- di\. 



Appliquons maintenant cette équation au cas d'une 

 lame liquide fraîchement produite et abandonnée ensuite 

 à ses actions moléculaires, sans addition ni soustraction de 

 chaleur; dès lors dQ s'annule et nous [)ouvons écrire 



W -•- J = constante, 



c'est-à-dire que l'énergie totale de l'unité de poids du 

 liquide est la même partout. Or dans la couche superficielle 

 le travail d'orientation des molécules va en augmentant, 

 nous le savons, à partir de la profondeur égale à r jusqu'à 

 la surface libre; conséquemment, si nous divisons cette 



