SÉANCE DU 8 JANVIER 1906. 85 



coui-anllent d'hydrogène. On obtient un résidu de sous-chlorure pur 



3SmCl'+ Âl = AIC1'+ 3SmCI^ 



(^)uel que soit le mode opératoire suivi, la prépcualion est toujours délicate et e\ige 

 un courant gazeux rigoureusement sec; comme ropéralion est lente, la moindre trace 

 d'humidité finit à la longue par décomposer une partie du produit en donnant un peu 

 d'oxjchlorure qui cristallise dans le chlorure samarenx : 



Sm CP + IP — Sm Cl O + a H Cl, 

 SmCl=-l-H-0 = SmC10-t- HCl + H. 



IV. Le chlorure samarenx se présente sous la forme d'une masse cristalline brun 

 foncé, dont la poudre est rouge brun. Examinée au microscope, la poudre est rouge, 

 transparente et cristalline. Sa densité a été trouvée égale à 8,687 à 22". 



Le sulfure de carbone, le benzène, le toluène, le chloroforme, la pyridine, etc. ne 

 dissolvent parle chlorure samarenx. L'alcool absolu qui dissout si facilement les chlo- 

 rures anhydres des métaux rares ( ' ) ne dissout pas le chlorure samarenx et reste sans 

 action sur lui à la température ordinaire. J'appelle l'attention sur cette propriété qui 

 sera utilisée pour la séparation des métaux rares. 



L'eau dissout immédiatement ce sous-chlorure en donnant une liqueur rouge brun 

 très foncée, mais en même temps il y a dégagement d'hydrogène et peu à peu la liqueur 

 se décolore. L'agitation active la décoloration. Il reste finalement dans l'eau un résidu 

 insoluble, légèrement janne. La liqueur séparée du résidu contient tout le chlore tandis 

 que la partie insoluble est formée par de l'oxyde de samarium soluble dans l'acide 

 chlorhydrique étendu. 



Exposé à l'air, le chlorure samarenx attire rapideraentrhumidité de l'air en prenant 

 une teinte rouge sang, puis il éprouve la transformation indiquée et laisse finalement 

 un résidu jaune. 



Dans les conditions où l'hydrogène et le e;;iz ammoniac réduisent le chlo- 

 rure samarique, ils restent sans action sur les chlorures de praséodynie et 

 de néodyme. Comme conséquence des propriétés précédentes, on entre- 

 voit immédiatement des méthodes pour l'analyse et la séparation du sama- 

 rium contenu dans un mélange de praséodvme et de néodyme. 



Il paraît probable que le praséodyme et le néodyme sont susceptibles 

 dans des conditions convenables de donner aussi naissance à un sous-chlo- 

 rure; c'est du moins ce que paraissent indiquer certaines propriétés du 

 métal néodyme isolé par l'un de nous (-). 



L'étude des applications signalées précédemment est continuée ainsi 

 que la recherche des sous-chlorures des autres métaux rares. 



(') Comptes rendus, t. CXXXIII, 1901, p. 289 et t. CXXXIV, 1902, p. 427. 

 (-) Comptes rendus, t. CXXXIII, 1901, p. 289. 



G. R., 1906, I" Semestre. (T. CXLII, N» 2.) ^^ 



