SÉANCE DU l5 JANVIER 1906. l35 



Le diéthylglycolated'éthyle^l,' j:|j',))C(OH) - r,0(OCr?P) se com- 

 porte de la même manière, alors que l'alcool tertiaire simple, le diéthylmè- 

 thylcarbinol^,/ '„..^C(OH) — CE\ qui correspond à ces deux com- 

 posés, fournit avec le même réactif son éther chlorhydrique 



CH'-CH^X 



(Éb. 119°) et de l'acide acétique. 



On est autorisé à admettre que le rayon d'influence du composant car- 

 boxyle OC — OH est restreint au voisinage immédiat du composant alcool 



■C(OH). On sait en effet que l'acide triméihyl-éthylène-lactique 



H3C/^^ . )~^"\CO(OH) 



s'éthérifie déjà à froid par l'acide bromhydrique HBr en formant l'acide 



H'C\ /(jH'' 



bromodiméthylbutyrique .CBr — *-^Hs , . (' ). 



Ce sont ensuite les acides eux-mêmes, dans leur composant caractéri- 

 stique le carboxyle t^\p.Tr* J'ai surtout en vue en ce moment le plus 

 simple d'entre eux parmi les polycarbonés, à savoir Vacide acétique 

 H'C — C<^ • Ici l'influence du voisinage si prochain de l'oxygène sur 



l'hydroxyle OH est assez puissante pour en changer le signe fonction- 

 nel et de cet hydroxyle « alcool » faire de l'hydroxyle « acide ». 



A l'instar des alcools primaires et notamment de son correspondant, 

 l'alcool éthylique H^C — CH-(OH), l'acide acétique réagit intensément 

 avec le sodium; il s'ajoute aux hydracides halogènes HCl, HBr qui s'y dis- 

 solvent et qui l'éthérifient, c'est-à-dire le transforment en son chlorure 

 CH' — COCl, etc., en présence d'un agent susceptible d'absorber l'eau, 

 tel que P-O'; enfin, avec le chlorure d'acétyle, il dégage, comme l'alcool 

 lui-même, de l'acide HCl gazeux et se convertit en son éther acétique, 



c'est-à-dire en anhydride acétique H'C — ^\/n-A \' 

 On le voit, le parallèle est complet. 



(•) Voir Beilstein, Supplément, t. I, p. 228. 



