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qui est encore alléré par le? gaz restants, cesse de l'être aussitôt que ceux-ci unt été 

 cil au (Tés à 200". 



J'ai vérifié en outre que les cumjiosés oxygénés de l'azote, dans les conditions chi- 

 miques et dans l'état de dilution où ils se présentent à la suite de combustions vives 

 telles que celles du magnésium, de riij'drogène ou de l'acétylène dans l'air, ont une 

 action réductrice marquée sur l'anliydride iodique chaude à 80°, et qu'il en est de 

 même de l'air qui a subi une m rie d'étincelles électriques. 



Oo peut, même dans le cas où les atmosphères industrielles contiennent 

 des vapeurs nitreuses, utiliser l'appareil si pratique de MM. Albert-Lévy 

 et Pécoul, à la condition d'arrêter au préalable les composés oxygénés de 

 l'azote. J'y suis arrivé (p^ir un procédé analogue à celui employé par 

 M. Armand Gatitier pour arrêter les gaz acides de l'atmosphère) en fai.sant 

 p;isser les gaz provenant de la combustion de l'acétylène avec l'oxygène 

 dans Une série fie tubes contenant de petits cristaux de sulfate ferreux, 

 imprégnés de potasse concentrée; dans ces conditions, l'appareil de 

 MM. Albert-Lévv et Pécoul témoigne que la quantité d'oxyde de carbone 

 est inférieure à ,„„'„„„ . 



CHIMIE PHYSIQUE. — Proportionnalité directe entre le poiril rryoscopique d'une 

 eau minérale de la classe des bicarbonatées et la composition de cette eau 

 exprimée en sels anhydres et en monocarbonates. Note de M. Liciev Grai-x. 



Les recherches que j'ai faites depuis plus d'une année sur la cryoscopie 

 des eaux minérales m'ont permis de déterminer d'une façon rigoureuse la 

 relation existant entre le point cryoscopique d'une eau minérale de la 

 classe des bicarbonatées et sa composition. 



Les analyses des eaux minérales sont rédigées habituellement en bicar- 

 bonates. Il n'existe alors aucune relation entre le chiffre total de leurs 

 minéralisations et celui de leurs points cryoscopiques. 



C'est ainsi que lanalvse de 1 eau de Chàtel-Guvon se présente avec un total de 

 85, 8986. Or, son point cryoscopique est ; A= — 0,338. 



On sait d'autre part que le point cryoscopique d'une solution isotonique (c'est- 

 à-dire de gs par litre) est A =; — o,56o. 



Le rapport des points cryoscupiques est : 



— , 560 



I ,600. 



— o,35o 

 Le rapport des minéralisations de l'eau de Chàtel-Guvon et de la solution isotonique 



