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Les deux groupes de résultats précédents permettent de tirer les conclu- 

 sions suivantes : 



Cal 



SSOMl-^ ^o]. + La--03 jol. =(SO*)3La"-sol. +3H=0 sol + i38,2 



3S0*H= sol.+ l^r=0' sol. =(SO')3Pr=sol. + 3H^0 sol + 125,7 '^ 



3S0*H- sol.+ Nd-O' sol.=:(SO'')^NcPsol.-t-3H20 sol + 126, i 



3SO*H2 sol.+ Sm^O^ sol. = (SO*)3Sm2sol.-H3H'iO sol -Hii3,8 



La fonction basique s'afftiiblit depuis le lanthane jusqu'au samariura; elle 

 diminue quand la masse atomique de l'élément métallique augmente. 



Les oxydes des mélaux rares, au point de vue de leur fonction basique, 

 sont intermédiaires entre les oxydes alcalino-terreux et la magnésie; ils se 

 rapprochent de l'oxyde de plomb. 



En désignant par Q, et Q2 les quantités de chaleur suivantes rapportées 

 à des quantités de sulfate contenant deux valences de l'élément métallique, 

 on a pu dresser un tableau comparatif: 



SO^H^ sol. + MOsol. = SO''Msol.+ H-Osol.+ Q,, 

 SO' sol.-f-MOsol. =SO''Msol.4-Q2. 



Q,- Qr * 



(M Cal f 



Lanthane 'i6,i 65, i 



Praséodymc 4' :9 60,9 



Néodyme 4 ',7 60,7 



Samaiiuni 87,9 56,9 



Calcium 63,2 82,2 



Baryum 83,3 102, 3 



Plomli 42,2 61,1 



Argent 36,4 55,4 



■ô"^ 



Si l'on compare les notiibres de la deuxième colonne, qui mesurent en 

 quelque sorte la stabilité des sulfates sous l'influence de la chaleur, on voit 

 que les points correspondants dans les courbes de dissociation en système 

 monovariant des sulfates de lanthane et praséodyme d'une part, de néodyme 

 et de samarium d'autre part, doivent présenter un écart de température se 

 rapprochant de 70° à 80°. 



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