SÉANCE DU 29 JANVIER 1906. 279 



CHIMIE MINÉRALE. — Préparation rapide des solutions d'acide iodhydrique. 

 Note de M. F. Bodroux, présentée par M. Troost. 



On prend un certain poids d'iode que l'on divise en deux parts égales. 

 La première, traitée en présence de l'eau par le bioxyde de baryum, est 

 transformée en iodure de baryum (Brodie) 



BaO-+P=BaI- + 0^ 



La deuxième portion d'iode ayant été dissoute dans le liquide obtenu, on 

 fait passer dans celui-ci nn courant d'anhydride sulfureux jusqu'à décolo- 

 ration. Il y a formation d'acide iodhydrique et de sulfate de baryum, qu'il 

 est facile de séparer : 



BaP-^P-^-S0-+2H-0 = S0''Ba-^- 4HL 



Voici un mode opératoire qui m'a donné de bons résultats : 



Dans loos d'eau distillée tiède, tenant en suspension 6os de bioxyde de baryiun, 

 j'introduis de l'iode par portions de 4° ou 5s jusqu'à décoloration et, s'il est néces- 

 saire, pour activer celle-ci, je chauffe doucement le mélange. Lorsque 5os d'halogène 

 sont entrés en réaction, je fdtre à la trompe et je lave à plusieurs reprises le ballon et 

 l'excès de bioxyde de baryum avec une petite quantité d'eau distillée (en tout, Sos 

 environ). 



Dans une éprouvette haute et étroite, je place la liqueur recueillie et 5o" d'iode qui, 

 par agitation, se dissolvent rapidement. Je fais passer dans le liquide noir obtenu un 

 courant d'anhydride sulfureux, fourni par l'un de ces cylindres métalliques que livre 

 actuellement l'industrie. La masse s'échauffe légèrement et la décoloration est réalisée 

 au bout d'une demi-heure. 



Je filtre à la trompe sur du papier : la solution contient la presque totalité de l'iode 

 mis en expérience (teneur en acide iodhydrique : 35 pour 100 environ) et des traces 

 d'acide sulfurique; on la concentre par distillation. 



Dans les conditions précédentes, la durée totale des manipulations ayant 

 été de 3 heures, j'ai obtenu i4o^ de l'hydrate bouillant à i27°(rf= i ,67). 

 Cet hvdrate ne peut être préparé sans avoir recours à la distillation. En 

 effet, la solution iodurée d'iodure de baryum qui devrait lui donner nais- 

 sance étant trop concentrée, la réaction ne se produit pas normalement. 

 Le liquide s'épaissit, devient visqueux et dissout abondamment l'anhy- 

 dride sulfureux tout en restant char°;é d'iode. La décoloration est seule- 



