SÉANCE DU 12 FKVRIER 190G. 39;^ 



une élecU'ode cylindrique concentrique B, disposée dans chaque région. Connaissant 

 Ja distance ni03-enne des électrodes B, le délul du courant gazeux, on déduit a de la 

 formule (i). En modifiant la concentration de la solution M et éloignant le syslèuie 

 (A, B) de la région d'ionlsaiion, on obtient -x |jour des concentrations et des tempéra- 

 tures diflërentes du courant gazeux. 



Voici les résultats obtenus aux températures de 80° et i5°. 

 Les concentrations de la solution sont indiquées en molécule M par 

 litre d'eau et les valeurs de a en unités électrostatiques. 



CoiicciUialion = 



Kl !^? 



KCI *«? 



KBr 1^? 



KA.03 \^Z 



r<bLI 



UK^CO^) I ^? 



(10 



I. De ces nonnbres il suit : 



A une température donnée, le coefficient de recombinaison x varie sen- 

 siblement comme \ inverse de la racine carrée de la concerilraliun. Il diminue 

 à mesure que la température s'abaisse. 



l^our Interpréter ce résultat, je rappelle ([ue, dans une communication récente 

 {Coinple.s rendus, 26 décembre 1900), j'ai montré que les ions des vapeurs salines sont 

 plus gros que ceux des gaz ordinaires, qu'ils se comportent au voisinage de 100' 

 comme s'ils étaient formés d'un centre électrisé de la grosseur de 1"'°' de gaz, entouré 

 de 237 couches de molécules et qu'au voisinage de i5° le nombre des couches peut 

 s'élever jusqu'à 20. Comparée à celle des gaz ordinaires, leur vitesse d'agitation ther- 

 mique sera faillie et la plupart des collisions entre ions de signes contraires sera 

 suivie de recombinaison. Dans ce cas extrême, le coefficient 2 est jiroportionnel auv 

 niolHlltés et, comme j'ai établi (pie celles-ci dépendent de la concentration de la vapeur 



suixant la formule K = -^^ où /« = 0,89, 11 suit que le coefficient ï augmentera 



à mesure (pu; la concenlration C diminuera. 



En raison de la différence des mobilités, il doit être plus petit que celui des gaz 



