SÉANCE DU 12 FÉVRIER I906. 4oi 



Il faut donc augmenter loiiles les chaleurs de formation des composés du strontium 

 calculées à partir des éléments, de -+- 1 i'^'',o. 



La chaleur d'oxydation du strontium devient aldrs : 



Sr métal 4- O gaz = SrO sol _)_,^,r,,i2 



or, comme on a déjà : 



Ga sol. -+- O gaz = CaO sol H-i5i'^^',q 



Ba S0I. + O gnz^ BaO sol _(_,33(:nl^ '^ 



On voit que la chaleur d'oxydation du slrontiutn est intermédiaire enlre 

 celles de Ca et de Ba, comme le faisaient prévoir les analogies chimiques. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de quelques èlhers d'acides hihasiques sur les 

 dérives halogèno-magnêsiens des aminés aromatiques primaires. Note de 

 M. ¥. BoDRoux, présentée par M. Troost. 



Dans une précédente Communication {Comptes rendus, t. C\L, p. 1 108) 

 j'ai montré que le carbonate neutre d'éthyle réagit sur les dérivés halogéno- 

 magnésiens des aminés aromatiques primaires, en donnant naissance à des 

 dérivés monosubstitués de l'uréthane. 



Une seule des fonctions de l'éther-sel employé entre donc en réaction. 

 Il n'en est pas de même lorsqu'on opère avec l'oxalate neutre d'éthvle. Le 

 complexe formé, détruit par l'acide chlorhydrique étendu, fournit uneoxa- 

 mide disubstituée synciétriquement : 



C00C=11' 



I 

 COOCMl' 



R_NH-MgI 

 K_\H— Mgl 

 H_MI_Mgl 

 K-NH-Mi;I 



/ 



\H— R 



C-NH— R 



\0-Mg— l 



^0-Mg-I 

 C-NH-R 

 \MI— H 



2 Mi! 



/OC'IP 



\I 



/NH-R 

 C— NH-R 

 \0— Mg— I 



/O— Mg— I 

 C-\H— R 

 \NH— R 



IICI 



= i\h 



/Cl 



+ ? R— NH^ - 



H Cl 



GO— NH-R 



■ 1 

 CO-.MI-R 



Même avec un excès d'oxalate d'éthyle cette réaction se produit. Quel- 



