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quand ce corps est mélangé en proporliona plus notables à divers gaz, 

 combustibles ou non, tels que l'éthylène, le méthane, l'azote, l'hydrogène, 

 l'oxygène, etc. 



Dans les cas oii un mélange gazeux contient plusieurs centièmes d'oxvde 

 de carbone, après avoir enlevé l'acide carbonique par la potasse, les gaz 

 non saturés par le brome, et l'oxygène, s'il y a lieu, par le pyrogallol, on 

 absorbe généralement l'oxyde de carbone par agitation avec un excès de 

 chlorure cuivreux en solution chlorhydrique ; on lave à l'eau le gaz rési- 

 duel; on mesure le volume disparu et l'on continue l'analyse par les mé- 

 thodes classiques. Mais cette manière de faire est passible d'incertitudes et 

 d'erreurs dont les principales sont : a, que le chlorure cuivreux, même 

 employé en excès, n'absorbe pas la totalité de l'oxyde de carbone; h, que 

 l'oxyde de carbone primitif (ou celui qu'a laissé indissous le protochlorure 

 de cuivre), lorsqu'il est étendu d'autres gaz inertes ou combustibles, ou 

 de gaz tonnant, ne brûle pas en entier par explosion à l'eudiomètre, même 

 en présence d'un excès d'oxygène; c, que si le gaz est mélangé d'air, ou 

 d'oxygène et d'azote, le pyrogallol, lorsqu'il est employé, augmente tou- 

 jours légèrement la proportion de l'oxyde de carbone présent; tandis que 

 l'azote est toujours faiblement oxydé et disparaît en partie par explosion. 

 Les expériences suivantes montrent la réalité de ces causes d'erreur. 



A. Mélange rV hydrogène et d'oxyde de carbone purs (*). — On a fait le 



mélange : 



CO= 38,07, H =161,93. 



Il a été divisé en ileuv paris y. eL fi. La première a fut, traitée par le chlorure rui- 

 vreu\ entièrement incolore; la seconde j3 par le clilonire cuivreux intentionnellement 

 owdé et bruni à l'air (-). On employait dans les deux cas deux fois la quantité de 



(') L'hydrogène pur a été préparé en faisant passer sous une cloche placée sur le 

 mercure de Teau bouillie acidulée, puis de l'amalgame de sodium à 3 pour 100. On 

 lavait ensuite le gaz à la potasse. 



Pour obtenir l'ox^'de de carbone à l'étal tout à fait pur, on faisait passer sous une 

 cloche remplie de mercure la liqueur pcide chargée de la combinaison de ce ga?; avec 

 le chlorure cuivreux, et l'on décomposait cette combinaison en introduisant ensuite 

 sous cette cloche une solution de potasse bouillie. 



On s'est assuré que les gaz ainsi formés étaient entièrement purs. 



(■-) Nous avons pensé que le chlorure cuivreux plus ou moins oxydé à l'air pouvait 

 peut-être se réduire parloxyde de carbone et donner ainsi un peu d'acide carbonique. 

 Nos expériences démontrent que cette cause d'erreur est nulle ou tout à fait minime. 

 De l'oxyde de carbone laissé plusieurs jours avec un volume d'air connu et du sous- 

 chlorure de cuivre bruni n"a pas donné d'acide carbonique. 



