SÉANCE DU 5 MARS 1906, 535 



comme je l'ai fait observer expressément, à la formule d'un anhydride 

 tarlriqiie C^M'O" — 3H-0. Sa formation résulte de l'équation 



5CO = C''0' + CO^ 



C'est un anhydride acide, très soluble dans l'eau et dans l'alcool. Il 

 forme des sels insolubles avec l'azotate d'argent, l'acétate de plomb, l'eau 

 de baryte. 



2. Ce corps chaufTFé vers 3oo° à 4oo°, dans une atmosphère d'azote, se 

 décompose, en produisant volumes égaux et mesurés d'acide carbonique 

 et d'oxyde de carbone, et il fournit un nouvel oxyde brun foncé, de la for- 

 mule C*0', 



3C^O'=2(CO- + CO) + C^O'. 



C'est un composé répondant à la formule d'un anhydride de l'acide 

 dioxyphtalique CH^O"; et il représente, dans la série des sous-oxydes de 

 carbone, la série aromatique; suivant une dérivation analogue à celle de 

 la benzine, dérivée de l'acétvlène, dans la série des carbures d'hvdrogène. 



3. Ce nouveau sous-oxyde est décomposable à son tour jiar la chaleur, 

 en formant un carbone encore oxydé, c'est-à-dire un autre sous-oxyde plus 

 riche en carbone. 



Le progrès graduel dans la décomposition des sous-oxydes de carbone 

 correspond ainsi au progrès de la destruction pyrogénée des carbures 

 d'hydrogène, par élimination d'hydrogène et condensation du carbone, 

 ainsi qu'au progrès des oxydes métalliques modifiés par élimination d'oxy- 

 gène et condensation du métal. 



4. A côté de ces sous-oxydes condensés du carbone, j'ai montré au'il en 

 existe un autre, plus simple et moins condensé; car il affecte l'état gazeux 

 ouva|)orisé au sein d'un excès d'oxyde de carbone ('), et il n'a pas étc 

 condensable par les moyens réfrigérants usités en 1891. L'existence de 

 ce composé résulte de deux ordres de preuves. 



D'une part, il se forme, en même temps que de l'acide carbonique, sans 

 dépôt de la moindre trace de carbone, lorsque l'on chauffe l'oxyde de car- 

 bone absolument pur à une température voisine de 55o°. L'oxygène néces- 

 saire à la formation de l'acide carbonique, qui apparaît alors, est fourni 

 nécessairement par une fraction correspondante d'oxyde de carbone; mais 

 la proportion du sous-oxyde est limitée par un phénomène inverse de 



(') Annales de Chimie et de Pliysi<juc, & ^érie, t. XXIV, 1891, p. 126. 



