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j'ai calculé les poids d'hydrogène qu'elles fourniraient, ainsi que les poids de cuivre. 

 L'équation (i) donne aisément, pour l'hydrogène : — X 0^,282 =: oe,o3o8. Or les 



A8^'"'',6 recueillis pèsent : — ^ '- — ~ =os,oo/4325. il y aurait donc : 



^ "^ 1000 •' 



os, o3o8 — os, oo4 320 =; os, 0265 



qui auront servi à précipiter le cuivre du sulfate, donnant ainsi, d'après (2), 



63 . 5 



— X 05,0265 — 08,84 i38 



de cuivre. L'équation (3) fournirait, pour le cuivre précipité par le bismuth, 



igo.o X os, 01 8 



16 



au total, un poids de cuivre précipité égal à os, 84 i38 + os, 00824 = 08,84962; U"C 

 pesée du cuivre recueilli, faite avec tous les soins possibles, m'a fourni : os,85 de 

 cuivre (nombre qui est approché à moins de yiïoTô '^^ gramme, du résultat fourni par 

 le calcul précédent). Ce résultat justifierait les réactions écrites précédemment. 



D'autres dosages, efl'eclués avec un alliage hismath-aluininiuin à 88 pour loo 

 (pesant qs, 24 et ayant fourni 34'"' d'hydrogène), donnent des résultat!; analogues. 



En ce qui conceine le bismuth-aluminiutn, une partie de l'hvdrogène seulement se 

 dégage (la se|5tième partie environ), le reste réduisant le sulfate de cuivre: la paroi 

 du tube gradué qui recueille l'hydrogène restant libre se recouvre d'un dépôt de 

 cuivre pulvérulent. Jaune d'abord, dans le haut; rouge vineux', plus lard, vers le 

 bas de la colonne gazeuse (cuivre réduit entraîné par l'hydrogène). 



L'hydrogène ne reste donc j)lus adhérent à l'alliage; est-ce une action catalytique 

 due au cuivre précipité qui facilite la réduction du sulfate par l'excès d'hydrogène, et 

 rend ainsi libre la surface de l'alliage? ou est-ce le bismuth rugueu\, libre, qui facilite 

 le départ de l'hydrogène? 



2° Avec un morceau de magnésium-aluminium à 8.5 ])0ur 100 d'Al, pesant os,245 



à 0,245 X d'Al, soit : os,2o8; et, par suite : os,o3- de magnésium |, j'ai obtenu 



34'^'"'. 3 X o o8q 



34'''"\3 d'hydrogène pesant : '■ ^ ^ =:0",oo3i. Or, l'affinité supérieure du 



1000 '^ 



magnésium pour l'oxygène suppose la réaction suivante : 



3 Mg -4- 61P0 = 3(iMgOni'-) + H«-)- 429c»', 84 



72 6 



(avec l'aluminium on aurait : 2 Al -1- 6H=0 -= Al'-0^ 3H*0 + H«+ SS.?''"'), qui fou r- 



jiirait : — x 0^,037 = os, 00 3o8 d'hydrogène (au lieu de oï,oo3i obtenu; soit un 



écart de ytôVôô ^^ gramme) ; le dégagement d'/iydrogène serait donc fourni, exclu- 

 sivement, par le magnésium. Et ce qui confirme cette manière de voir, c'est que le 



