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somme ries poids oxyde anlimonieux + acide tartrique) qui n'est pas d'une 

 (lemi-molécuie par atome de Sb, comme le demanderait la formule 

 C*H'SbO^, mais bien d'une molécule et demie, correspondant exactement 

 à la formule C^H'SbO", à laquelle mes atialvses m'ont conduit. 



Le produit que j'ai préparé est cristallisé en petites lamelles, lentement, mais com- 

 plètement solubles dans l'eau, dans la proportion de i pour laS environ. La solution 

 est stable, ne se trouble pas par l'ébullition, et présente, vis-à-vis des acides et jdes 

 bnses, les réactions générales de précipitation des solutions d'émétique. 



L'eau, employée en quantité insuffisante pour dissoudre le produit, le dissocie; la 

 partie non dissoute renferme plus d'antimoine que celle passée en solution. 



Le composé se dissout trè? rapidement dans la quantité théorique de solution aqueuse 

 de bicarbonate de potassium en donnant quantitativement l'émétique ordinaire. La 

 solution aqueuse d'acétate de soude le dissout également. Ces deux réactions le dis- 

 tinguent de l'éthyltartrate d'antimoine (') qui donne dans ces conditions un précipité 

 d'oxyde antimonieux. 



Conclusions. — L'emploi de l'alcool doit être rejeté dans la préparation 

 du tartrate d'antimoine. 



En remplaçant l'alcool par l'acétone, on obtient un produit bien défini, 

 cristallisé, avant pour formule C'H'SbO", c'est-à-dire le tartrate d'anti- 

 moine C^H'^SbO', moins i""' d'eau. 



Il est douteux que le composé C*H\SbO' ait été obtenu ti l'état pur. 

 Vraisemblablement tous les produits auxquels on a attribué cette formule, 

 ayant été préparés à l'aide de l'alcool, devaient contenir des produits 

 d'éthérification, mélangés sans doute au com]josé que je décris dans cette 

 •Note. 



Les divergences signalées par M. Guntz (toc. cit.) entre les résultats de 

 M. Berthelot et les siens, au sujet de la chaleur de dissolution de Sb-0' 

 dans l'acide tartrique, trouveront peut-être leur explication dans les faits 

 nouveaux que j'annonce, sans avoir recours à l'hypothèse de deux tartrates 

 isomères, dont je ne nie pas du reste la possibilité. 



CHIMIE VÉGÉTALE. — Etude chimique sur les graines dites « Pois de Java ». 

 Note de M. Emiiie Kohn-Abrest, présentée par M. Guignurd. 



Nous avons eu l'occasion de faire quelques recherches chimiques sur un 

 mélange de graines désignées sous le nom de Pois de Ja^a. analogues à 



(') Je n'ai pas réussi jusqu'à .présent à obtenir ce produit suffisamment pur pour 

 décider si c'est l'éther éthylique du composé C'H'SbO' ou du composé C*H'SbO''. 



