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beaucoup selon les échantillons. Aussi observe-t-on également de fortes 

 différences dans les doses d'acide cyanVivdrique dés^agées par des échan- 

 tillons divers. Par exemple, sur deux mélanges de graines trouvées dans le 

 commerce, nous avons obtenu, pour le premier, 1^,122 d'acide cyanhy- 

 drique par kilogramme, et, pour le second, 0^,660. 



L'acide cyanhydrique ne semble pas exister dans le végétal à l'état libre, 

 sinon en de très faibles proportions. Si l'on dislille les graines en jirésence 

 d'une solution d'acide tartrique à 5 pour 100, on n'obtient que des traces 

 d'acide cyanhydrique. 



L'action de l'acide chlorhydrique à petites doses conduit à des résultats 

 intéressants. Tandis que, avec l'acide assez concentré, on met en liberté 

 des doses importantes d'acide cyanhydrique, ainsi qu'il a été dit plus haut, 

 et comme l'ont déjà constaté Dunstan et Henry sur les graines du Phaseolus 

 lunatiis, au contraire la distillation en présence de solutions chlorhydriques 

 très faibles (0,8, o,f\, 0,2 eto,i3 pour 100) ne fournit que de minimes 

 quantités d'acide cyanhydrique. Ces quantités sont faibles, même si on 

 laisse macérer les graines pendant assez longtemps à l'étuve dans les solu- 

 tions chlorhydriques très diluées. L'acide chlorhydrique, dans ces condi- 

 tions, paraît donc paralyser l'action hydrolytique qui donne naissance à 

 l'acide cyanhydrique. 



Le Tableau ci-dessous, concernant un mélange de graines avec de l'acide 

 à o, 12 pour 100, montre en même temps l'influence de la température : 



I ( H Cl à o, 12 pour 100). 



II (HCl à 0,2 pour 100). 



5o 3oo 35,5 4 » 0,076 0,586 



5o 3oo -^7,5 4 » 0,147 0,540 



5o 3oo 40,5 4 " 0,1 53 0,554 



Il nous a paru utile de signaler ces résultats, dont beaucoup ont été 

 obtenus par MM. Dunstan, Henry et par M. Guignard, parce que l'on 

 cherche actuellement à employer ces graines pour l'alimentation de cer- 



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