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o?,oi de métal pour loo''™' d'acide; le platine doit s'y Iroiiver sous forme de quelque 

 acide analogue aux composés de sesquio\vde de M. Blondel ('), c'est-à-dire qu'il y 

 aurait, par rapport à l'équation Pt + 4S0* PP= (SO')°-Pt + aSO^ -1- 4 H-0, exagéra- 

 lion de la dissolution d'un excès de platine que j'ai d'ailleurs signalée pour des 

 attaques de courte durée. 



Etendues d'eau (un quart), puis chauffées, ces solutions se troublent tout d'un coup 

 vers 28o°-290° et laissent déposer du métal si l'on continue à chauffer. 



Les solutions sulfoplatiniques très concentrées laissent au bout de i mois déposer 

 des aiguilles déliées rouge orangé, réunies autour d'un point central; abandonnées à 

 l'air, elles donnent après une douzaine d'heures un dépôt de cristaux lamellaires paral- 

 lélogrammiques, rouge orangé, qui sont un hydrate des aiguilles, car celles-ci se 

 transforment en ceux-là à l'air. J'espère bien pouvoir isoler ces corps. 



II. L'attaque du platine iridié à lo pour loo est un peu moins rapide que celle du 

 platine non iridié, tout au moins pendant les 8 ou lo premières heures, mais ensuite 

 la différence s'atténue. 



L'iridium est dissous avec le platine, comme dans l'attaque par l'eau régale. La 

 vitesse de dissolution est plus grande si l'on ajoute du sulfate de potassium; faible 

 d'abord, elle s'accélère quand la lame a servi à plusieurs attaques et peut atteindre 

 o6,io par heure et décimètre carré à 365". 



III. Pour rechercher l'iridium dans la solution, je mets précisément à profit la 

 décomposition du sulfate de platine par addition de sulfate d'ammonium. .\près 4 

 ou 5 heures débullition, plus, s'il est nécessaire (et addition de chlorure d'ammo- 

 nium, s'il y a lieu), le platine est précipité sous forme de mousse contenant très peu 

 d'iridium, tandis que l'acide se colore en un beau vert, fort net avec os,ooo5 d'iridium 

 par centimètre cube; si la coloration est faible ou même apparemment nulle on peut 

 toutefois tenter de manifester la présence de l'iridium en ajoutant à l'acide refroidi 

 assez d'acide azotique pour qu'après ébullition il y ait encore des vapeurs nitreuses 

 apparentes. La couleur verte fait place à une magnifique teinte violette peut-être dix fois 

 plus intense. Il est facile de constater ainsi la présence d'iridium dans des chlorures de 

 platine dits purs du commerce, après les avoir fait longtemps bouillir avec de l'acide 

 sulfurique contenant du sulfate d'ammonium; il est alors bon vers la fin delà réaction 

 de transvaser l'acide dans un nouveau ballon pour éviter la redissolution continuelle 

 du platine abondamment précipité. Inversement un chloroiridate chauffé avec l'acide 

 sulfurique laissera précipiter tout son platine à peine mélangé d'iridium. 



La couleur violette observée disparaît si l'on ajoute un volume d'eau à l'acide coloré, 

 pour reparaître par addition dacide sulfurique concentré ou d'un déshydratant comme 

 l'anhydride phosphorique. Elle est donc dilïérente des couleurs violettes d'iridium con- 

 nues, lesquelles subsistent en présence de l'eau. 



IV. Enfin j'arrive au point le plus important. Des solutions sulfuriques 

 vertes, on peut extraire les sels ammoniacaux de deux acides iridosulfu- 

 riques, l'un vert, l'autre brun. L'existence de ces acides m'a engagé à m'as- 



(') M. Blondel, Annales de Chimie et de Physique, 8' série, t. VI, igoS, p. 127. 



