SÉANCE DU 12 MARS l()o6. (IJiy 



a,| = 4- 91°, après 18 heures «0=: + 4^°, après 42 heures a^^ + 35°, après 

 66 heures aj,^=+28° et après 80 heures ap= + i4°; l'équilibre étant 

 établi entre l'acide laclyllactiqiie-/, l'acide lactique-/ et l'eau, l'activité 

 dextrogyre de la liqueur se maintient dès lors constante à la température 

 indiquée. Les mêmes phénomènes se produisent, mais beaucoup plus rapi- 

 dement, quand on chauffe à 100°. En résumé, une fois le laclide transformé 

 en acide lactyllactique, l'action de l'eau est analogue à celle que nous avons 

 indiquée à propos de l'hydrolyse des solutions aqueuses chargées d'un 

 acide lactique actif et de l'acide lactvllactique correspondant.. 



Si l'on neutralise, immédiatement après la dissolution, la liqueur fournie 

 par le lactide-/ au conlact de l'eau (roide, en lu traitant par un excès de 

 carbonate de zinc, on la trouve ensuite chars^ée de quantités importantes 

 de lactyllactate-/ de zinc, sel à pouvoii- rotatoire dextrogyre considérable, 

 décomposable peu à peu, par hydrolyse, en acide lactique-/ et lactate-/ île 

 zinc, les choses se passant ici comme pour les dérivés de l'acide lactique-</ 

 (^Comptes rendus, t. CXFJ, p. 112 et ii3). 



Le dilactide-/ et le dilactide-c? se combinent pour former le dilac- 

 tide-(rf-l- /). Celui-ci étant beaucoup moins soluble dans l'éther que ses 

 composants actifs, la combinaison se réalise aisément en dissolvant séparé- 

 ment et à froid des cjuantités égales de dilactide-/ et de ddactide-f/ dans 

 70 fois leur poids d'éther pur et sec et mélangeant les deux solutions obte- 

 nues; au bout de peu d'instants, des cristaux de dilactide-(^-f- /) se dé- 

 posent. Leur aspect ne permet pas de les confondre avec ceux îles dilac- 

 tides actifs; d'ailleurs ils fondent à 120°, point de fusion du dilactide-(f/ + /) 

 correspondant à l'acide lactique de fermentation, alors que les deux dilac- 

 tides actifs fondent 25° plus bas. L'eau mère évaporée fournit de nouveau 

 des cristaux de dilactide-(rf-|- /) et cela jusqu'à épuisement de la liqueur. 



CHIMIE. — Méthode de détermination des matières étrangères contenues dans 

 les cacaos et les chocolats. Note de MM. F. Boudas et Touplaix, pré- 

 sentée par M. D'Arsonval. 



Dans l'étude cjue nous avions faite de l'utilisation des centrifugeurs à 

 grande vitesse pour l'analyse rapide des matières alimentaires telles que 

 lait, chocolats, cacaos, etc. nous avions constaté que même avec de sem- 

 blables vitesses les éléments en suspension dans les liquides se dé|)osaient 

 dans les tubes des centrifugeurs par ordre de densité. 



