SÉANCE DU 2 AVRIL 1906. 83i) 



On en déduit 



(III) TlC|5sol.-i-/ilP01i.|.=rTICl^',n=Osol. H-ioC=>',5 



Thomsen a déterminé la chaleur de formation du triclilornre hydraté. D'après ce 

 savant, on a 



Tl + Glgaz.+ «IP01iq. = TlCl*diss... -h89C=i,2 (') 



Celte donnée permet de calculer la chaleur de formation du trichlorure anlijdre. 



(IV) Tl + CPgaz. =;TlCl^sol +80'^^", 8 



Cette chaleur de formation est du même ordre de grandeur que celles du chlorure 

 de bismuth et du chlorure dantimoine anhydres. 

 On en déduit 



TlClsol.-t-Cl-gaz.=zTlCl'sol -i-22C"i,2 (') 



b. Bromure ihallique : 



(V) TlBr^4H^Osol-i-/(HM:) = TlBr'diss... + 2C=',2 



La chaleur de formation du bromure thallique en solution étant connue, la chaleur 

 de dissolution du tétrahydrate permet de calculer la chaleur de formation du tétra- 

 hydrate : 



(VI) Tl + BrMiq. +4H-0 = TlBr'.4H^Osol... + (56,8 + 2,2) soit Sg'^-' (' )• 



Si l'on mélange des dissolutions de broi'-.ure et de chlorure thalliques, on n'observe 

 pas de phénomène thermique : les chlorobromures de thallium sont donc complète- 

 ment dissociés en solution. 



c. Chlorobromures t/uiUiqties : 



(VII) (TlClBr2 + 4H-0)sol.-i- «mO^TICIBr^diss... _ 2C-'i,9 C^), 



(VIII) (TlCr-Br + 4H20) sol. 4- «H^O = TlC|2Brdiss. . . — p.c-i.S {'). 



Ces chaleurs de dissolution sont notablement supérieures aux chaleurs de dissolu- 

 tion du trichlorure et du tribromure. 



Les données précédentes sont suffisantes pour le calcul de In chaleur de formation 

 des chlorobromures solides en partant des chlorures et bromures thalliques. Ce calcul 

 donne 



2(Tia'.4 H-^O) sol. -t- (Tl Br^ 4tPO) sol. = 3(T1 CI^Br, 4 H'^O) sol. + (oC"i,6x 3), 

 2(TlBr^4H=0)sol.-H(TlCl^ 4IPO)sol. = 3(TIClBr=,4HM.)) sol. -h {o'^'^'j x 3). 



(') Thomsen, Therrnoch. Untersuch. 



'{-) Deux déterminations ont donné — 3*^"' et — 2'^"',87. 



(') Deux déterminations ont donné — 2'^'''',8o et — 2*^"', 78. 



