SÉANCE DU 9 AVRIL 1906. 887 



Parmi les dissolvants cryoscopiques usuels on ne peut donc employer 

 l'eau. Avec l'acide acétique, on doit craindre aussi une action décompo- 

 sante; j'ai vérifié, en effet, que des produits analogues, les étliers orlho- 

 phosphuriques , donnent dans l'acide acétique des abaissements trop torts. 



J'ai employé le benzène, après m'être assuré qu'il donnait avec les ortho- 

 phosphates des abaissements normaux (' ). 



Les nombres obtenus ainsi pour les poids moléculaires sont les suivants : 



l'vrophospliate de Trouve. Calculé. 



Élhyle P=0"(CH-— CM')' 3o2 290 



Fropjle P^ O' ( CH'- — CM^ — CH^" )■ 347 346 



Isopropyle l'-0-(^GH<^™3)' 5oo 346 



Butyle P^O''(CH^— Cil-— CH^-r.H')» 354 4o2 



AmyleP=0"(CH=-CH^— CH — CIP)' 4i8 458 



AUjle I"0"(CH-— Cll==CH^)* 4ro 338 



Sauf pour les deux produits partiellement décomposés (isopropyle et 

 allyle ) qui donnent des résultats tro|) torts, la concordance est suffisante, 

 el permet de conclure que les pyrophosfihates alcooliques ont un poids molé- 

 culaire correspondant bien à la formule P-'O' R'. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les iodomercurale.s de baryum. 

 Note de M. A. Duboiiv, présentée par M. Troost. 



J'ai préparé, par le même procédé que les liqueurs saturées d'iodonier- 

 curates de calcium et de strontium (-), la solution saturée d'iodomercurate 

 de baryum. 



Celte liqueur a déjà été préparée par Rohrbach ('), qui a trouvé qu'elle 



constitue une des liqueurs les plus denses connues (^/= 3,56), et qui a 



étudié ses autres propriétés physiques. 



J'ai déterminé sa composition : 



I. II. 



liour lyo pour \w 



Baryum 1 2 , 1 4 12 



Meiciire 23,32 23, 4o 



Iode 32,05 52,16 



(') Tirnau.r scientifiijiws de VUnu'crsUv de Hennés, 1904. 



{'- 1 Comptes rendus. 1906, l. CXLU, p. Syô el p. 5-3. 



I ' i'iiKilen der P/iysi/<: uml ( licnde, ]S83. l. \\, jj. 169. 



