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Soude caitslique. — Au contact d'une solution alcoolique de soude, qui ne le gonfle 

 pas comme le ferait une solution aqueuse, l'amidon présente un caractère nettement 

 acide : en quelques minutes 20 grammes d'amidon absorbent la totalité des 300 milli- 

 grammes de soude contenus dans 150'"'^ d'alcool. Si l'on augmente la quantité d'alcali, 

 l'absorption 'cesse d'être complète ; elle n'est d'ailleurs pas proportionnelle au poids 

 d'amidon employé et s'eflectue lentement, l'équilibre n'étant atteint qu'après trois ou 

 quatre jours. 



L'eau détruit aussitôt ces combinaisons. 



Ammoniaque. — Même dans des solutions très étendues l'amidon n'absorbe que 

 de petites quantités d'ammoniaque : 13°'s sur 263""s pour oQ»'' d'amidon. Encore dans 

 ce cas l'eau enlève au produit toute l'ammoniaque fixée. 



Chaux. — 5 grammes d'amidon, délayés dans 50« d'eau, neutralisent rapidement 

 3 H 4'' d'eau de chaux. Une nouvelle quantité d'eau de chaux peut encore être absorbée, 

 jusqu'à faire disparaître toute réaction avec la pliénolphtaléine, mais avec un excès 

 l'alcalinité pei'siste : il se produit alors un équilibre qui n'est atteint qu'après 24 ou 4H 

 heures. La pénétration du liquide n'e.st pas immédiate, mais bien en rapport avec la 

 grosseur des grains de l'amidon employé, plus lente avec la fécule de pommes de terre 

 qu'avec l'amidon do riz. 



Dans une de nos expériences 150"' d'eau de chaux, renfermant 390"'* de CaO, ont 

 cédé à 20 grammes d'amidon 318"'' de matière minérale, soit 81,5 pour cent de sa 

 proportion primitive. 



L'eau distillée enlève au produit la majeure partie de sa chaux ; on obtient ainsi de 

 l'amidon qui ne renferme plus que 0,16 pour cent de chaux, alors qu'il en avait absorbé 

 près de 2 pour cent. 



Avec la hari/le un arrive exactement aux mêmes résultats. 



Cai'bonales acalins. — L'amidon peut être mis en présence de carbonate de sodium 

 étendu sans être altéré: nous avons eu soin d'y ajouter un peu de toluène pour éviter 

 l'intervention dos micruorganismes et par cduséquent toute production accidentelle 

 d'acide carbonique. 



Dans l'une de nos expériences on a introduit 20-' d'amidon dans l.')it" d'une .solution 

 de carbonate de sodium renfermant 397"'- de CO^Na-, soit 172"'^' de sodium. Après trois 

 jours le titrage en présence d'hélianthine indiquait une diminution d'alcalinité correspon- 

 dant à 18"'-' de sodium : un autre titrage en présence do phtaléine du phénol nous a 

 montré que le liquide renfermait du bieaibonate vn quantité équivalente au sodium 

 absorbé. 



L'amidon est donc capalile de déplacer partiellement l'acide carbonique de .ses sels. 

 Il en résulte qu'un excès d'acide carbonique doit entraver son action; en ell'ef. dans une 

 solution de biqarbonale de sodium équimoléculaire de la précédente, l'amidon n'a pris 

 que 12'"'2 de sodium au lieu de 18. 



L'amidon possédant ainsi une énergie acide comparable à celle de l'acide carbonique 

 doit agir sur les sels avec d'autant plus de facilité que leur acide e.st plus faible : c'est 

 ce que nous avons eu occasion de vérifier. 



En opérant comme précédemment, sur 20-"' d'amidon et 150" de liquide, on a trouvé 

 avec le chlorurfl de -polassium, une faible absorption de 10"'- sur lOl. Le chlorure do 

 sodium .se comporte de la même manière. 



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