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Les sept combinaisons formées par le gaz ammoniac et le chlorure de 

 néodyme sont dissociables sous la pression atmosphérique à des températures 

 voisines de celles indiquées en t 



En appliquant à ces combinaisons ammoniacales la loi de constance de la 

 variation d'entropie mise en évidence par l'un de nous (i), on déduit immédia- 

 tement de la connaissance des températures absolues de dissociation T la cha- 

 leur dégagée Q dans la formation de ces combinaisons à partir de 1 mol. de 

 gaz ammoniac. Pour la première, par exemple, la chaleur de fixation de 

 Az H'* est égale à 633 x 0^"',032, soit 20^»',2. 



On a pour chacun des composes la relation thermique suivante : 



NdCPsol + Azffgaz = xNdCPAzH^sol -f2GCal,2 



NdCPAzffsol H- AzlP-gaz = NdCP2AzH"'sol -|-16Cal,9 



Nd CI''2AzH' sol + 2 AzlP gaz = NdCd°4 AzH"' sol -\- 27Cal, 5 



NdCP4AzH"'sol + Azff guz= NdCPSAzH^soI -|-i2Cal,5 



NdCP5AzH"'sol + 3AzH=gaz= NdCr>8AzH°sol -[-■^••Cal,6 



.\dCr8.\zH'sol + 3AzH=gaz= Xd Cri 1 AzIP sol + 28Cal,5 



NdCPll.\zH-'sol + AzH"'gaz= NdCP12AzH-'sol -t- 8Cal,4 



Ainsi le gaz ammoniac en se fixant sur une molécule de chlorure de 

 néodyme dégage le fhiffre énorme de 147''''', 5. Nous avons vu que le chlorure 

 de samarium dans les mêmes conditions avait fourni 147°"' (a). 



Le chlorure octohydraté de néodyrae n'a pas son correspondant dans là 

 série des composés ammoniacaux. 



Les études ébuUioscopiques et cryoscopiques ont montré (3) que la formule 

 du chlorure de néodyme était bien NdCP. La simplicité des formules précé- 



(1) Comptes rendus, t. CXXVIII (1899), p. 103. 



(2) MATir.NON et Trannoy, ron\ptes rendus, t. CXL (1905), p. 141. 



(3) C. Matignon, Comptes rendus, t, CXXXIII(1901), p. 289. 



