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laires de chlorures de thorium, de cérium, de lanthane, de néodyme, de praséodyme, et 

 de satnarium dont j'ai étudié l'activité oxydante comparativement à celle d'une solution, 

 équivalente de chlorure de sodium. 



Toutes ces solutions étaient neutres chimiquement, sauf celle de thorium qu'on ne 

 peut obtenir que franchement acide ; leur titre commun, exprimé en chlorure de sodium 



par -j-^ de raolecule-gramme par litre, a été imposé par celui de la plus étendue, cor- 

 respondant au chlorure le moins soluble. 



Les essais d'oxydation ont porté, comme précédemment, sur l'hydroquinone, intro- 

 duite dans toutes ces solutions à la concentration de de molécule-gramme J'ar 



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adopté le même dispositif que celui déjà décrit, en vue de doser les gaz résiduels pro- 

 venant de la réaction dans chaque atmosphère limitée : pour cela, chaque tube recevant 

 un volume de liquide égal à la moitié de sajauge, l'autre moitié contenait de l'air à tem- 

 pérature et pression mesurées au moment de la fermeture. Ensuite chaque tube était 

 enduit d'une couche de paraffine et plongé dans un bain d'huile pour éviter toute fuite- 

 gazeuse. Après une oxydation continue de huit jours, j'ai effectué les analyses de chaque 

 atmosphère gazeuse. 



L'expérience a nettement justifié l'hypothèse émise sur le rôle de ces- 

 sels. J'ai constaté en elFet : 



i" L'absorption d'un certain volume d'oxygène; 



2° L'absence d'acide carbonique et d'oxyde de carbone. .T'ai mesuré^ 

 pour chaque solution de chlorure, le volume d'oxygène absorbé, évalué 

 à o" et 760°"", en déterminant les volumes de ce gaz dans l'état initial et 

 dans l'état final. 



r' • J ■ 1 •< u -1' il 1 I . T-i oxygène absorbé.. 



J enai dediutpourchanue élément la valeurdu rannortR= — ^-^ — ^ z — 



' ' ' ' oxygène total. 



Tous ces nombres sont relevés dans le tableau suivant, par ordre décrois- 

 sant du rapport R : 



Volume ^'olume d'oxygène 

 Solutions de irûlial d'oxygène absorbé Rapport R 



chlorures. à o»,76o'«". à o»,76o"'"'. p. 100. . 



de Samarium .SaCl,. . . 9'^'"%9 7'''"%5 75,75 p. 100. 



de Thorium ThCl. . . . lo-^^^î G''""', 5 63, 10 — 



de Cérium CeCls . . . io<^°'%o5 5'=°"=, 8 57>7ï — 



de Néodyme NdCla. . . io'="'=,o5 5™'=,45 54,23 — 



de Praséodyme PrCl^ . . io™%5 5""^6 53,35 — 



de Lanthane LaClj . . . io''™,4 2="'%35 22,60 — 



de Sodium NaCl. . . . u/'"",! ï'="'%8 17,82 — 



L'examen de ce tableau montre que le chlortire de sodium, qui s'était 

 montré le plus actif dans les séries des métaux alcalins et alcaline-terreux 



