SÉANCE DU 28 MAI igoG. 1^99 



l'attaque très vivement dès iSo» sans laisser de résidu; l'oxygène sec ne l'oxyde qu'à 

 partir du rouge très vif; l'acide chlorhydrique gazeux, même au rouge vif, n'agit que 

 faiblement. Les acides chlorhydrique et azotique en solution n'ont pas d'action sensible; 

 celle de l'eau régale est faible, de même celle de l'acide sulfurique qui ne s'exerce 

 qu'avec ce liquide concentré et bouillant. Le bisulfate de potasse au rouge sombre l'atta- 

 que rapidement; c'est son meilleur dissolvant, Le chlorate de potassium, même en 

 décomposition, agit peu ; l'azotate ne l'attaque qu à partir du rouge, il y a alors incandes- 

 cence; les carbonate alcalins le désagrègent au rouge vif. 



Conclusion. — i° Par voie akiminothermique, nous préparons des fers 

 wolframés dans lesquels la teneur eu tungstène atteint 46,25 p. loo ; — 

 2° ces ferrotungstènes purs, épuisés par l'acide chlorhydrique étendu qui 

 s'empare de la totalité de leur fer libre uniquement, abandonnent un corps 

 dans lequel la teneur en tungstène monte et se maintient à un chiffre 

 constant voisin de 68,70 p. 100, chiflVe correspondant à Fe'Tu". 



CHIMIE MINÉRALE. — Combinaisons de i'iodure mercurique et de la mono- 

 méthy Lamine libre. Note de M. M.itRKE Fra.\çois, présentée par 

 M. H. Moissan. 



Après avoir décrit dans une précédente communication les iodomer- 

 curates de monométhylamine, je me propose d'étudier les combinaisons 

 formées entre cette base libre et I'iodure mercurique. 



Si l'on dirige à la température ordinaire un courant lent de monométhy- 

 lamine gazeuse sur de I'iodure mercurique placé au fond d'une fiole, c'est- 

 à-dire dans des conditions où la méthylamine reste longtemps diluée par 

 l'air de la fiole, on observe que I'iodure mercurique se transforme en une 

 matière blanche pulvérulente. Si l'on dirige sur I'iodure mercurique un 

 courant rapide de méthylamine gazeuse, c'est-à-dire si l'on élimine rapi- 

 dement l'air, on voit I'iodure mercurique devenir luisant par places, 

 s'échauffer, puis se transformer rapidement en un liquide trouble très dense. 



Au premier abord, il est difficile d'interpréter ces résultats. Ils s'expli- 

 quent par ce fait que la méthylamine forme en se combinant à I'iodure 

 mercurique trois composés différents : deux solides à faible tension de 

 dissociation et un liquide plus riche en méthylamine et possédant une ten- 

 sion de dissocialion considérable à la température ordinaire, en sorte qu'il 

 n'est stable qu'en présence de méthylamine gazeuse presque pure. 



Pour préparer ces composés, j'ai suivi la marche suivante qui les donne 

 successivement. 



