I2I2 ACADEMIE DES SCIE>'CES. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur rautocatali/se et décompûsilioii d'un système 



photochimique. 

 Note de M. Bêla Szilard, présentée par M. H. Poincaré. 



La solution chloroformique de triiodométhane faite à l'obscurité dans la 

 chambre noire représente un système photochimique très sensible à la 

 lumière. 



Soumise à l'action de la lumière, en présence de l'oxygène, elle se décom- 

 pose au bout d'un temps plus ou moins long : de jaunâtre qu'elle était, 

 elle sera de plus en plus violacée et enfin prendra une coloration brune 

 tirant sur le violet. 



Plusieurs auteurs ont déjà constaté que le produit de cette décomposi- 

 tion est l'iode et que cette décomposition une fois commencée continue 

 sa marche spontanément, même dans l'obscurité. 



La présente étude a pour objet de déterminer les propriétés physico- 

 chimiques de cette réaction. Dans ce but nous avons toujours employé 

 une dissolution contenant 20^' de triiodométhane environ par litre. L'iode 

 dégagé sera toujours mesuré en titrant avec une dissolution de Na'S^O' 

 centinormale. 



11 faut employer à ces mesures une chambre tout à fait noire, éclairée 

 seulement par une petite lampe à incandescence électrique d'une inten- 

 sité de — bougie. 



1° On peut poser en fait que la continuation spontanée de la réaction 

 au but de cent jours n'est pas complète. Mais, au contraire, si on mêle la 

 solution avec le mercure et que, pour combiner de l'iode dégagé, on agite 

 de temps en temps la transformation de triiodométhane en iode ou sous- 

 iodure de mercure sera complète. 



2° Méle-t-on la dissolution une fois insolée et décomposée avec une 

 dissolution non décomposée, cette dernière se décompose à son tour. 



On peut en conclure que cette décomposition a la nature d'une réaction 

 purement catalytique et que la matière catalysante est produite par la 

 réaction elle-même. 



3° La matière catalysante, qui se dégage par la réaction, ne se dégage 

 pas définitivement, parce que en ce cas la décomposition irait en augmen- 

 tant jusqu'à une certaine limite. Mais il n'en est pas ainsi. 



4° La solution chloroformique de GHl' n'est pas la seule qui se décom- 



