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lation,, de la richesse en iode qu'a la dissolution au coinmencemenl. II Faut 

 donc toujours commencer la léaction avec une insolation aussi faible que 

 possible. 



7° Si l'on veut étudier la cinétique de la réaction, on mesurera les coef" 

 ficicnts lesquels sont minima quand le système se décompose dans l'obs- 

 curité ; ces valeurs vont en croissant, en isolant de plus en plus le sys- 

 tème. 



S" L'action quantitative de la lumière sur le dégagement de l'iode peut 

 se représenter par des équations analogues avec les précédentes. Seule- 

 ment les valeurs de q sont plus grandes pour un même temps /. Alors les 

 courbes construites sont aussi logarithmiques, mais avec des ordon- 

 nées élevées. Soustrait-on de cette nouvelle équation représentant l'action 

 de la lumière -|- l'autocatalyse, l'autre équation représentant seulement 

 l'autocatalyse : on obtient une équation réprésentant seulement Faction 

 de la lumière. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Etude des équilibres hétérogènes sous des pressions 

 variables. Note de M. E. Brixf.r. présentée par M. G. Lemoine. 



iXous nous sommes proposé d'étudier l'effet produit par des variations 

 de pression sur les équilibres auxquels donnent lieu la formation de corps 

 liquides ou solides à partir de deux gaz. 



Le mélange gazeux est contenu dans la partie AB J un tiilie gradué, que l'on peut 

 maintenir à une température rigoureusement constante par une circulation de vapeur 

 provenant d'un liquide en ébullition dans le ballon C. D est un robinet en acier, isolant 

 le mélange pendant qu'on relie le tube gradué au réservoir de mercure E et à la bombe 



