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d'acide carbonique F, utilisée comme disposilil compresseur. La vanne G permet de 

 régler facilement la pression, qui est indiquée par le manomètre à air comprimé H. On 



a pu ainsi soumettre aux vérilications des lois delà statique cliiniique des corps comme 

 le chlorure de phosplioniuni, dont la tension de di'^sociation, à la température ordinaire, 

 est supérieure à la pression atmosphérique. 



Les coiiflîes des prochiils p\', des pressions p par les vohiines c, en fonc- 

 tion delà pression se prêtent très bien à la représentation des phénomènes 

 d'ordre chimique ((iii interviennent lors de la compression d"iin mélange 

 gazeux. De la diminution du produit pv, on déduit facilement les pressions 

 partielles pi et pi des gaz A et B, si la combinaison solide engendrée répond 

 à la formule A„B,„ et si le nombre des molécules gazeuses A,iB,„ est 

 négligeable. 



L'application de la loi d'action des masses donne, en effet, dans ce cas, 

 t: étant la tension de dissociation du corps formé : 



constante à une même température. 



Si les pressions partielles sont dans le rapport "/„,, la pression totale, 

 somme des pressions partielles p^^ et p,, sera égale à la tension de disso- 

 ciation 71, d'où 



min . T." + •» 



(2) K = 



^ {" + "')" ''" "' 



Ces relations, combinées avec celle de van't Iloff' 



io\ d In K — 1/ 



\ 1 rfT ^^ RT- ' 



fournissent les valeurs numériques de la tension de dissociation r. et de la 

 chaleur q dégagée par la réaction. 



Si l'on ignore les valeurs des coefficients n et m, il sera aisé de les 

 déterminer en se basant sur le fait que le produit/»," . pj" doit être cons- 

 tant à une même température. 



Une autre propriété du produit ;>/' . p.^'\ déjà signalée par Isambert (') 

 dans un cas particulier, permet également de déduire les valeurs de n, 

 m et Tt. On peut démontrer que la pression totale passe par un minimum 



(') Comptes rendus, t. XCMI, p. H-)\i. 



