SÉANCE DU :> .ILIN I906. 127^ 



nier est parl'iiltciiient li ngène. Après tlessiicalion. sur l'acide siill'iii-i(|iie el dans le 



vide, il lournil à l'analyse : 



Cu : 3j,9 p. 100; SO' : i-'i p ">". La formule : (CiiSO'")^CuO,',CH*0, exige : 

 Cu : '56.8 p. 100; SO" : ',i.og p. mu. Ci^ composé est donc constitué par un sulfate 

 basique combiné à l'alcool rnéthj'licjue. 



Sulfate dr cuivre anln/drr. — Si l'on agite pendant lUie semaine environ le sulfate avo(, 

 l'alcool métliylique, en ayant soin de renouveler celui-ci jusqu'à ce qu'il ne donne phis 

 de solution bleue, on obtient un précipité vert, cristallisé en aiguilles, formé du même 

 sel basique et donnant à l'analyse Cn : ''>(), 2 p. kki; SO'' :V^,2 p. 100. Avec if>«'' CuSO' 

 et ifio"^" CH''0, renouvelé ', fois en liuit jours, on obtient lo'''' de sel basique pur. 



Ce sel est absolument stable dans le vide.suUurique ; il se décompose légèrement 

 vers I 10°; l'air humide lui fait perdre son alcool niéthylique en le décomposant. L'eau le 

 dissout partiellement en laissant insoluble un sel pbis basique, vert. 



On n'en doit pas conclure que le travail de de Forcrand soit inexact. Le 

 sulfate mis en contact avec une petite quantité d'ah^ool méthylique fournit 

 bien le sel (aiSO'', GH'O, avec une trace de sel basique; sa proporlion, 

 insignifiante dans ce cas, augmente rapidement avec la quantité d'alcool 

 jusqu'à produire la décomposition totale du sel d'abord formé. 



Si nous comparons maintenant l'importauce de la dissociation méthy- 

 lique avec celle que produit l'eau à rélniUition, nous trouvons que cette 

 dernière est beaucoui) plus faible. En elfet. d'après les données de Picke- 

 ring [loc. cit.) une solulion aqueuse de sidfate de cuivre à 1,28 p. 100 laisse 

 précipiter y.,,'') p, 100 de son cuivre, à l'clat de 6 CuO,2SO',5H-0. Ceci 

 correspond à l'enlèvement de 3,1 p. 100 de S0\ tandis que l'alcool méthy- 

 lique, en opérant avec la même dilution, enlève iZ p. 100 de SO'' en préci- 

 |)ilant 73 p. 100 du cuivre en sel basique cl, dans le cas de sulfate anhydre 

 à froid. 90 p 100. 



Je pense que l'explication de ce pliénomène résulte de la formation 

 d'éther-acide méthyl-sulfuriqiie. Le sulfate de cuivre en solution étant 

 toujours légèrement dissocié, la formation de cet éther acide romprait 

 l'équilibre SO' X sel basique -f sulfate, cl |)rovoquait la formation d'une 

 nouvelle proportion de ce dernier. 



J'efTectuc actuellement des essais en vue de déterminer si d'autres sul- 

 fates subiront la même décomposition. Celle-ci semble très faible avec les 

 sidfates de cobalt et de nickel, mais par t-ontre le sulfate de zinc donne 

 lieu à la formation d'une notable proportion de sel basique. 



Enfin des essais sont en voie d'exécution pour déterminer l'inlliience 

 des autres alcools sur le sulfate de cuivre. 



