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pauvre en CI, moins il paraît capable de teinter la membrane et de la tra- 

 verser. 



.l'ai précédemment établi que Ton l'ait diminuer la teneur en Cl des 

 micelles en les diluant dans des quantités de plus en plus grandes d'eau 

 pure, ou ce qui revient au même si après avoir expulsé sur le filtre la plus 

 grande partie du liquide intenuicellaire on le remplace par de l'eau pure. 

 D'autre part j'ai vu aussi (|ue si l'on ajoute HGl aux préparations colloï- 

 dales les micelles s'enrichissent en Cl pour des doses faibles et s'appau- 

 vrissent pour des doses plus fortes. La méthode de lillralion permettant 

 de reconnaître la teneuf en Cl des micelles indépendamment de celle de 

 la liqueur totale il est facile de constater (|ue ce sont seulement les plus 

 riches en Cl qui sont capables de traverser la membrane. 



Ydici quelques exemples avec leur interprétalion. Le résidu delà filtration de plusieurs 

 lilris de la solution colloïdale priiuitive, celle dont j'ai parlé au coiuHienceinent, après 

 avoir été lavé avec de petites portions d'eau pour le débarrasser de Fe-CI". contient en 

 atouies-grannnes X lo ■* au litre : Fe- Sol, Cl l'iH. Les premières portions que Ion 

 obtient en liltrant ne contieiuieut i[ue 6,5 MCI; le liquide qui iiltre ensuite coloré en 

 r(juge, précipite par K-SO' et ne donne pas de réaction avec KCy S, il contient Fe- l.i, 

 Cl 3,'|. Je représenterai ces données par des t'ornudes hypothétiques où l'on suppose 

 pour chaque atome de Cl une unité physique et j'indiquerai ainsi les changements dans 

 la disli'ilmtion des radicaux ((uand on dilue ou qu on ajoute HCl 



Composition de la mulièic Composition du liquide filtid 



retenue par Je filtre 



Solution primitive '^'ii [H (Fe-O^H^) i.JJCl 6,5HCl+:i,i [H (Fe-0«H«) JCl 



Dilution avec i vol. Il-O i i7[II (FeWH«) J, ',] Cl 5,6HC1+ i [H (Fe^O«H<')j Cl 



— i 'i'j\lî{Fe'Om')-i,f,]Cl 4 HCl 



_ i(, lo lUFe-O-II") !.y Cl -^IlCl 



La même dilution + lo IICI ii 11 (Fe-0«ll"j J,-2; Cl u>,jHC1 + <>,5 [ H(FeWH«j] Cl 



— + loo HCl j,8 [H (Fe^O«H«) 5] Cl 9(JHC1+ iq [H (Fe-O^H«)] Cl 



— -f loo HCl o,«[H(FeWH«)i6TCl rii HC1+ 3i Fe-Cl" 



On voit (ju'avec la dilution la ((uantité de HCl augmente aux dépens de la teneur en Cl 

 du colloïde; les micelles capables de traverser la membrane disparaissent. Par addition 

 de HCl le colloïde redevient plus riche en Cl et les micelles capables de traverser la 

 membrane réapparaissent, leur nombre augmente avec la quantité de HCl.njais en même 

 temps une partie du colloïde, celle qui est retenue par le collodion s'appauvrit en Cl, 

 jusqu'au moment où le colloïde étant tout précipité le liquide filtré ne renferme que 

 HCl et Fe-Cl«. 



La noUition hypothétiqtie que j'ai adoptée me paraît exprimer d'une façon 

 satisl'aisante les phénomènes que je viens d'exposer. La préparation col- 



