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du métal servant à confectionner les vases à concentrer cet acide et, de plus, j'ai exagéré 

 à dessein la température en dépassant notablement le maximum de ■iSS" atteint dans 

 l'industrie, pour obtenir l'acide à 94 p. 100 de monohydrate. Et pour finir j'ai répété les 

 mêmes essais avec du platine /j«r quejai spécialement préparé à cette occasion. D'autre 

 part, pour écarter l'action sur le platine du sulfate acide de potassium utilisé par 

 JNI. Uelépine en vue d'élever le point d'ébuUition, j'ai opéré en tube scellé entre Sgo et 

 400°. Sainte-Claire Deville(') a du reste indiqué (jue ce sel attaquait le platine au niveau 

 de la zone d air. 



Les résultats de ces divers essais, qui tous ont eu une durée égale à 9'' vers 400°, ont 

 été donnés en rapportant l'attaque à un décimètre cari'é de métal pendant i'' (So'^"'- sur 

 chaque face). 



Avec le platine du commerce la chauffe a été faite : 1° Dans le vide et ■!•' dans une 

 atmosphère d'oxygène. 



Dans le vide, l'attaque a été de oB',o(ii par décimètre-heure et dans l'oxygène de 

 n^'.\i\, dans cette deuxième expérience, à rouvertiire du tube, j ai en outre constaté un 

 vide partiel correspondant à •i'5 millimètres de mercure pour le volume du tube que j'ai 

 employé. Il y a donc eu une absorption d'oxygène. 



Avec le platine pur, dans les mêmes conditions, les résultats ont été les suivants : 



Dans le tube rempli d'oyygène, l'attaque n'a plus été que de o6'',<)'2a^ par décimètre- 

 heure et dans celui où le vide avait été fait os'^oooG. 



Dans ces quatre essais les lames de métal avaient été enroulées en spirale; j'ai pu alors 

 constater que seules les parties immergées dans l'acide avaient été attaquées, les sur- 

 faces restées en dehors du liquide ayant conservé tout leur brillant. 



Le platine du commerce est fortement moiré, tandis que le métal pur n'est que 

 décapé. 



Ces faits établis, j'ai continué ces recherches exclusivement avec du 

 platine ]>iir, en présence d'acide à difTérents degrés de concentration et 

 dans le vide seiilenienl, l'intervention tie l'o-xygène ayant été nettement 

 établie parles |)rcmiers essais. 



Avec l'acide SO'H- contenant un excès d anhydride (environ 1 p. looj l'attaque a été 

 de oIj'^o^Gj par décimètre-heure, sensiblement la même que celle du métal pur dans 

 l'oxygène et, à l'ouverture du tube, j'ai constaté nettement la présence d'acide sulfureux, 

 ainsi que dans les deu.v e.rpcriences suivantes. 



Avec de l'acide titrant 98, G p. 100 SO'' 11- ralta([ue a été de <i'='' ,(h>']C> par décimètre- 

 heure tandis qu'avec de lacidc à 96,75 "p. mo la perte n'a été que de oi='',(>oi '1. Dans 

 cette dernière expérience la température a été accidentellement, pendant i'' environ, 

 portée à '1 Jo". 



En résumé, je peii.x conclure que dans les premiers cas, avec un acide 



[^) Comité International des l'oids et Mesures, t'roeès verbaux de 1877, p. 1G8. 



