SÉANCE DU l8 .IL IN I906. l373 



On voit par (;es expériences que la combinaison de l'oxygène et de l'azote 

 en pi-ésence de la vapeur d'eau, opérée à basse température par l'effluve, tend 

 à s'accomplir jusqu'à épuisement de l'oxygène, quelle que soit la proportion 

 relative de l'azote ; cette limite n'étant d'ailleurs atteinte complètement 

 qu'au bout d'un temps théoriquement infini. Dans tous les cas étudiés, il se 

 forme de l'acide azotique, sans formation sensible d'ammoniaque ou d'acide 

 azoteux : tant qu'il y a un excès d'oxygène, et même avec un excès d'azote. 



Ce résultat pourrait s'expliquer en présence d'un excès d'oxygène, en 

 raison de la tendance de l'oxygène à former de l'ozone, et de l'int'ompafi- 

 bilité entre l'ozone et l'acide azoteux, du moins lorqu'ils sont maintenus 

 pendant cpielque temps en présence de l'i^au ; ainsi (|u'entre l'ozone et 

 l'ammoniaque. 



Mais cette explication ne sul'lil pas pour expliquer Talisence de l'acide 

 azoteux, en présence d'un excès d'azole. 11 semble dès lors établi (|ue 

 l'acide azotique est, dans tous les cas, le produit essentiel de la réaction, 

 et que l'azote n'est pas susceptible de le ramener à l'état d'un oxyde inférieur, 

 dans les conditions de mes expériences. 



Cette formation de l'acide azotique ;i |)eu près exclusive, en présence 

 d'un mélange d'azote, d'oxygène et de vapeur d'eau, a lieu non seulement 

 à la temjîérature ordinaire, mais jus(|u'à 80° au moins. 



11 convient évidemment de faire des réserves pour les températures éle- 

 vées au-dessus du degré 011 s'opèie la décomposition pyrogénée de l'acide 

 azotique. 



Ajoutons d'ailleurs que la réaction offre le même caractère, depuis la 

 pression atmosphérique normale du début, jusqu'aux très taibles pressions 

 finales d'oxygène, lesquelles répondent à la disparition à peu près totale 

 de ce gaz dans les mélanges. 



TiioisiÈML l'ARTiL. — Rclatious entre la vitesse de la combinaison et la pression 



du système gazeux. 



En opérant dans les conditions qui viennent d'être signalées, le volume 

 des gaz intérieurs demeure sensiblenu'nl constant (sauf les petites diffé- 

 rences attribuables au changement de niveau du mercure, dans l'espace 

 très petit occupé par ce liquide dans le tube capillaire). 



En tenant compte des variations de température de l'air et tie la 

 pression atmosphérique, on peut dès lors déduire de la hauteur de la 

 colonne mercuricllc (qui définit la pression du gaz expérimenté) le poids 



