SÉANCE DU 18 JUIN I906. l385 



ainsi une quantité d'eau notaltle. Elle a été de jikis de 3 grammes dans une de mes 

 expériences. Après avoir été privés d'eau à la sortie du tube au rouge, les gaz passaient 

 dans un barboteur à potasse pour arrêter l'actide larbonlipie introduit. Ainsi privés de 

 ce dernier gaz, ils avaient la eoMiposition suivante : 



CO = 3i,^„ 



II = G6,G:i 



Az (de lair) = i,V} 



On voit : i° ciiie rhydrogène réduit bien réellement à haute température 

 l'acide carboni(|iie pour l'ormer de l'eau (') ; 2" que de même que dans le cas 

 011 l'on fait agir l'oxyde de carbone sur la vapeur d'eau, la réaction se limite 

 aussitôt <|ue le volume d'oxyde de carbone produit est égal à la moitié 

 environ du volume de l'hydrogène présent. C'est ce qu'exprime ré(|ualion : 

 CA)- + .'.11- = CO + H^O + 2IP. (B) 



■>■ vol. 4 vol. 



L'équation (A) ci-dessus montre que la réaction de l'oxyde de carbone 

 sur la vapeur d'eau s'arrête aussitôt que le volume de l'hydrogène formé est 

 égal au double de celui de loxyde de carbone régissant, moitié lui-même de 

 celui de l'acide carbonique. Par conséquent dans l'équation (B) où ce.^ 

 mêmes corps, vapeur d'eau, hydrogène, oxyde de carbone et acide carbo- 

 nique sont en présence, noits devons admettre, d'après l'équation (A), 

 qu'au moment de l'équilibre, le volume de l'acide carbonique était devenu 

 égal à celui de l'hydrogène. Il suffit pour tenir compte de cette condition 

 d'ajouter 2CO- aux deux membres de cette équation (B) qui devient alors : 

 3C0- + 3H-0 = CO + H-0 + ail'- + iCO' (G) 



Ces mêmes conditions d'équilibre, en tenant compte de la vapeur d'eau, 

 seront introduites dans ré<]uation (A) en ajoutant H-0 à ses deux membres. 

 Cette équation devient ainsi : 



3C0 + 31P0 =: CO + IFO + 2IP -4- aCO^ (D) 



1 vol. '.•- \oI, 4 vot. 4 vol. 



( ') Cette réduction de l'acide carbonique par l'hydrogène aux hautes températures citée 

 déjà dans le vieil ouvrage de Gnielin-Kraut (t. I, p. a et ^Sj, avait été souvent niée depuis, 

 en particulier par Pistor et Xaumann qui, au-dessus de 600°, n'ont pas trouvé d'oxyde 

 de carbone formé par action de l'hydrogène sur lacide carbonique au rouge (Denis, 

 clieifi. Gescll., t. XVIII, p. 2^2 '1). Ces auteurs font observer toutefois que. contraire- 

 ment à leurs expériences, Traube a trouvé de l'oxyde de carbone dans un mélange 

 d'acide carbonique et d'hydrogène oii il faisait éclater une série d'étincelles électriques, 

 alors, disent-ils, que l'inverse ne se produit pas, 1 oxyde de carbone humide ne donnant 

 pas d'acide carbonique dans ces conditions. (Voir Bcrichte, t. XVIII, i8SJ, p. 1891. 



