i4d2 académie des sciences. 



de plus en jjIus stables, tout en demeurant endothermiques, à mesure que 

 ces températures sont plus élevées ». 



3. Cette hypothèse revient à admettre qu'il existerait deux ordres 

 opposés et inverses de stabilité en Chimie. Pour l'appuyer, on a publié 

 diverses observations relatives aux combinaisons formées, en réalité ou en 

 apparence, aux hautes températures, et que l'on a supposées, souvent sans 

 preuve, posséder à ce moment le même caractère endothermique qui les 

 caractérise à froid. 



Quelle que soit l'opinion que l'on pui>se avoir sur l'hypothèse, il est 

 indispensable d'examiner de plus près les faits allégués à son appui, et de 

 rechercher si ces faits, loin d'être inconciliables avec les notionscourantes de 

 la Thermochimie, ne sont pas au contraire conformes à ces notions; et cela, 

 sans sortir des lois et des explication'^ présentées de la façon la plus expli- 

 cite depuis quarante ans comme déduites de l'étude des conditions de la for- 

 mation indirecte, constatée à basse température, des combinaisons endo- 

 thermiques. 



4. Une première distinction essentielle doit être faite d'abord : celle des 

 combinaisons actuellement endothermiques, c'est-à-dire décomposables 

 avec dégagement de chaleur en régénérant leurs éléments, tels qu'ils exis- 

 tent à la température ordinaire; mais qui sont au contraire formées avec 

 dégagement de chaleur, c'est-à-dire exothermiques, lorsqu'elles se produi- 

 sent à hante température. 



Cette différence entre le signe des formations, suivant la température, 

 peut résulter, comme je l'ai prouvé, de l'interA'ention des quantités de cha- 

 leur mises en jeu : soit dans les changements purement physiques, tels que 

 fusion, volatilisation, variation des chaleurs spécifiques des composants et 

 des composés; 



Soit dans les changements chimiques et spécialement au cours des con- 

 densations moléculaires (polymérisations) et phénomènes inverses. 



5. Tel est notammentlecasde l'acétylène, l'exemple le plus éclatantd'un 

 e;az(iont la décomposition est exothermique aux basses températures, où il 

 régénère du carbone solide et polymèrisé; tandis que sa synthèse directe 

 s'effectue au moven du carbone gazeux et dépolymérisé, vers 3ooo°, condi- 

 tion susceptible de rendre la combinaison exothermique à haute tempéra- 

 ture; loutes réserves faites en outre sur le rôle spécial que pourraient jouer 

 les énergies électriques concourant à son accomj)lissement. 



En somme les propriétés de ce genre de composés, loin d'être en contra- 

 diction avec les lois thermochimiques ordinaires de la combinaison, en 



